El bicarbonato de calcio , también llamado hidrogenocarbonato de calcio , tiene la fórmula química Ca(HCO 3 ) 2 . El término no se refiere a un compuesto sólido conocido; existe sólo en solución acuosa que contiene calcio (Ca 2+ ), bicarbonato ( HCO−
3), y carbonato ( CO2-3
) iones, junto con dióxido de carbono (CO 2 ) disuelto. Las concentraciones relativas de estas especies que contienen carbono dependen del pH ; El bicarbonato predomina dentro del rango de 6,36 a 10,25 en agua dulce.
Todas las aguas en contacto con la atmósfera absorben dióxido de carbono, y a medida que estas aguas entran en contacto con rocas y sedimentos adquieren iones metálicos, más comúnmente calcio y magnesio , por lo que la mayoría de las aguas naturales que provienen de arroyos, lagos y especialmente pozos, pueden ser considerados soluciones diluidas de estos bicarbonatos. Estas aguas duras tienden a formar incrustaciones de carbonato en tuberías y calderas, y reaccionan con los jabones para formar una espuma indeseable.
Los intentos de preparar compuestos como el bicarbonato de calcio sólido evaporando su solución hasta sequedad producen invariablemente carbonato de calcio sólido : [1]
Se sabe que existen muy pocos bicarbonatos sólidos distintos de los de metales alcalinos (aparte del bicarbonato de amonio ). [ se necesita aclaración ]
La reacción anterior es muy importante para la formación de estalactitas , estalagmitas , columnas y otros espeleotemas dentro de las cuevas y, de hecho, en la formación de las cuevas mismas. A medida que el agua que contiene dióxido de carbono (incluido el CO 2 adicional adquirido de los organismos del suelo) pasa a través de la piedra caliza u otros minerales que contienen carbonato de calcio, disuelve parte del carbonato de calcio y, por lo tanto, se vuelve más rica en bicarbonato. A medida que el agua subterránea entra en la cueva, el exceso de dióxido de carbono se libera de la solución de bicarbonato, lo que provoca que se deposite carbonato de calcio, mucho menos soluble.
En el proceso inverso, el dióxido de carbono (CO 2 ) disuelto en el agua de lluvia (H 2 O) reacciona con el carbonato de calcio de la piedra caliza (CaCO 3 ) para formar bicarbonato de calcio soluble (Ca(HCO 3 ) 2 ). Este compuesto soluble luego se elimina con el agua de lluvia. Esta forma de meteorización se llama carbonatación y carbonatación .
En medicina, el bicarbonato de calcio a veces se administra por vía intravenosa para corregir inmediatamente los efectos depresores cardíacos de la hiperpotasemia aumentando la concentración de calcio en suero y, al mismo tiempo, corrigiendo el ácido habitualmente presente.