Compuesto químico
Compuesto químico
El pentacloruro de antimonio es un compuesto químico con la fórmula SbCl 5 . Es un aceite incoloro, pero las muestras típicas son amarillentas debido al cloro disuelto . Debido a su tendencia a hidrolizarse en ácido clorhídrico , el SbCl 5 es una sustancia altamente corrosiva y debe almacenarse en recipientes de vidrio o PTFE .
Preparación y estructura
El pentacloruro de antimonio se prepara pasando cloro gaseoso por tricloruro de antimonio fundido :
- SbCl 3 + Cl 2 → SbCl 5
El SbCl 5 gaseoso tiene una estructura bipiramidal trigonal. [6]
Reacciones
Este compuesto reacciona con el agua para formar pentóxido de antimonio y ácido clorhídrico : [7]
- 2 SbCl 5 + 5 H 2 O → Sb 2 O 5 + 10 HCl
Los monohidratos y tetrahidratos son conocidos: SbCl 5 ·H 2 O y SbCl 5 ·4H 2 O.
Este compuesto forma aductos con muchas bases de Lewis. SbCl 5 es un ácido de Lewis blando y sus parámetros del modelo ECW son E A = 3,64 y C A = 10,42. Se utiliza como ácido de Lewis estándar en la escala de Gutmann de basicidad de Lewis . [8] [9]
También es un fuerte agente oxidante . [10] Por ejemplo, los éteres aromáticos se oxidan a sus cationes radicales según la siguiente estequiometría: [11]
- 3 SbCl 5 + 2 ArH → 2 (ArH+)(SbCl 6 − ) + SbCl 3
Aplicaciones
El pentacloruro de antimonio se utiliza como catalizador de polimerización y para la cloración de compuestos orgánicos.
Precauciones
El pentacloruro de antimonio es una sustancia altamente corrosiva que debe almacenarse lejos del calor y la humedad. Es un agente clorante y, en presencia de humedad, libera gas cloruro de hidrógeno. Debido a esto, puede dañar incluso herramientas de acero inoxidable (como agujas) si se manipula en una atmósfera húmeda. No debe manipularse con plásticos no fluorados (como jeringas de plástico, septos de plástico o agujas con accesorios de plástico), ya que derrite y carboniza los materiales plásticos. [12]
Referencias
- ^ abc "Pentacloruro de antimonio (PID del Reino Unido)".
- ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Cloruro de antimonio (V). Recuperado el 29 de mayo de 2014.
- ^ abc "Cloruro de antimonio (V)".
- ^ Pentacloruro de antimonio en Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); Libro web de química del NIST, base de datos de referencia estándar del NIST número 69 , Instituto Nacional de Estándares y Tecnología, Gaithersburg (MD) (consultado el 29 de mayo de 2014)
- ^ ab Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "#0036". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de sustancias químicas inorgánicas . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
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- ^ Cramer, RE; Bopp, TT (1977). "Visualización gráfica de las entalpías de formación de aductos para ácidos y bases de Lewis". Revista de Educación Química . 54 : 612–613. doi :10.1021/ed054p612.Los gráficos mostrados en este artículo utilizaron parámetros más antiguos. Los parámetros de E&C mejorados se enumeran en el modelo ECW .
- ^ Connelly, NG; Geiger, NOSOTROS (1996). "Agentes químicos redox para química organometálica". Química. Rev. 96 (2): 877–922. doi :10.1021/cr940053x. PMID 11848774.
- ^ Rathore, R.; Kumar, AS; Lindeman, SV; Kochi, JK (1998). "Preparación y estructuras de sales radicales catiónicas aromáticas cristalinas. Hexacloroantimoniato de trietiloxonio como un nuevo oxidante (de un electrón)". La Revista de Química Orgánica . 63 (17): 5847–5856. doi :10.1021/jo980407a. PMID 11672186.
- ^ Shekarchi, M.; Behbahani, FK Catal. Letón. 2017 147 2950.doi:10.1007/s10562-017-2194-2
enlaces externos
Wikimedia Commons tiene medios relacionados con el pentacloruro de antimonio .
