Compuesto químico
El óxido de renio (VII) es el compuesto inorgánico de fórmula Re 2 O 7 . Este sólido amarillento es el anhídrido de HOReO 3 . El ácido perrénico , Re 2 O 7 ·2H 2 O, está estrechamente relacionado con Re 2 O 7 . Re 2 O 7 es la materia prima de todos los compuestos de renio, siendo la fracción volátil que se obtiene al tostar el mineral huésped. [2]
Estructura
Solid Re 2 O 7 consta de centros Re octaédricos y tetraédricos alternos. Al calentarse, el polímero se agrieta para dar Re 2 O 7 molecular (no polimérico) . Esta especie molecular se parece mucho al heptóxido de manganeso y consta de un par de tetraedros ReO 4 que comparten un vértice, es decir, O 3 Re–O–ReO 3 . [3]
Síntesis y reacciones.
El óxido de renio (VII) se forma cuando el renio metálico o sus óxidos o sulfuros se oxidan a 500–700 °C (900–1300 °F) en el aire. [4]
Re 2 O 7 se disuelve en agua para dar ácido perrénico .
Calentar Re 2 O 7 da dióxido de renio , una reacción señalada por la aparición de la coloración azul oscuro: [5]
- 2Re 2 O 7 → 4ReO 2 + 3O 2
Utilizando tetrametilestaño , se convierte en trióxido de metilrrenio ("MTO"), un catalizador de oxidaciones: [6]
- Re 2 O 7 + 2Sn(CH 3 ) 4 → CH 3 ReO 3 + (CH 3 ) 3 SnOReO 3
En una reacción relacionada, reacciona con hexametildisiloxano para dar el silóxido : [4]
- Re 2 O 7 + 2O(Si(CH 3 ) 3 ) 2 → 2(CH 3 ) 3 SiOReO 3
Usos
Catalizador de hidrogenación
El óxido de renio (VII) encuentra algún uso en la síntesis orgánica como catalizador para la etenólisis , [7] reducción de carbonilo y reducción de amida . [8]
Referencias
- ^ "Óxido de renio (VII)". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 14 de diciembre de 2021 .
- ^ Georg Nadler, Hans (2000). "Renio y compuestos de renio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a23_199. ISBN 978-3527306732.
- ^ Wells, AF (1984). Química Inorgánica Estructural . Oxford: Prensa de Clarendon. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ ab Schmidt, Max; Schmidbaur, Hubert (1967). Perrenato de trimetilsililo . Síntesis inorgánicas. vol. 9. págs. 149-151. doi :10.1002/9780470132401.ch40. ISBN 9780470132401.
- ^ Glemser, O. (1963). "Renio". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa . vol. 1 (2ª ed.). Prensa académica. págs. 1476-1485.
- ^ WA Herrmann; FE Kuhn (1997). "Óxidos de organorenio". Acc. Química. Res. 30 (4): 169–180. doi :10.1021/ar9601398.
- ^ Lionel Delaude; Alfred F. Noels, "Metathesis", Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química , Nueva York: John Wiley, doi :10.1002/0471238961.metanoel.a01, ISBN 9780471238966
- ^ Nishimura, Shigeo (2001). Manual de hidrogenación catalítica heterogénea para síntesis orgánica (1ª ed.). Nueva York: Wiley-Interscience. págs. 42–43, 182, 389–390 y 408. ISBN 978-0-471-39698-7.
