El trifluoruro de antimonio es un compuesto inorgánico con la fórmula SbF 3 . A veces llamado reactivo de Swarts , es uno de los dos fluoruros principales de antimonio , el otro es SbF 5 . Se presenta como un sólido blanco. Además de algunas aplicaciones industriales, [2] se utiliza como reactivo en química inorgánica y organofluorada .
En el SbF 3 sólido , los centros de Sb tienen una geometría molecular octaédrica y están unidos por ligandos de fluoruro puente . Tres enlaces Sb–F son cortos (192 pm) y tres son largos (261 pm). Debido a que es un polímero, el SbF 3 es mucho menos volátil que los compuestos relacionados AsF 3 y SbCl 3 . [3]
El SbF 3 se prepara tratando el trióxido de antimonio con fluoruro de hidrógeno : [4]
El compuesto es un ácido de Lewis suave que se hidroliza lentamente en agua. Con flúor, se oxida para dar pentafluoruro de antimonio .
Se utiliza como reactivo de fluoración en química orgánica . [5] Esta aplicación fue reportada por el químico belga Frédéric Jean Edmond Swarts en 1892, [6] quien demostró su utilidad para convertir compuestos de cloruro en fluoruros . El método implicaba el tratamiento con trifluoruro de antimonio con cloro o con pentacloruro de antimonio para dar la especie activa trifluorodicloruro de antimonio (SbCl 2 F 3 ). Este compuesto también se puede producir a granel. [7] La reacción de Swarts se aplica generalmente a la síntesis de compuestos organofluorados , pero se han realizado experimentos utilizando silanos . [8] Alguna vez se utilizó para la producción industrial de freón . Otros ácidos de Lewis que contienen flúor sirven como agentes fluorantes junto con el fluoruro de hidrógeno .
El SbF3 se utiliza en teñido y en alfarería , para fabricar esmaltes y vidriados cerámicos.
La dosis mínima letal (conejillo de indias, oral) es de 100 mg/kg. [9]
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