La geometría molecular lineal describe la geometría alrededor de un átomo central unido a otros dos átomos (o ligandos ) colocados en un ángulo de enlace de 180°. Las moléculas orgánicas lineales , como el acetileno ( HC≡CH ), a menudo se describen invocando la hibridación de orbitales sp para sus centros de carbono.
Según el modelo VSEPR (modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia), la geometría lineal se produce en átomos centrales con dos átomos unidos y cero o tres pares libres ( AX 2 o AX 2 E 3 ) en la notación AX . Las moléculas neutras de AX 2 con geometría lineal incluyen fluoruro de berilio ( F-Be-F ) con dos enlaces simples , [1] dióxido de carbono ( O=C=O ) con dos dobles enlaces , cianuro de hidrógeno ( H-C≡N ) con uno. enlace simple y uno triple. La molécula lineal más importante con más de tres átomos es el acetileno ( H−C≡C−H ), en la que cada uno de sus átomos de carbono se considera un átomo central con un enlace simple a un hidrógeno y un enlace triple al otro. átomo de carbono. Los aniones lineales incluyen azida ( N − =N + =N − ) y tiocianato ( S=C=N − ), y un catión lineal es el ion nitronio ( O=N + =O ). [2]
La geometría lineal también ocurre en moléculas AX 2 E 3 , como el difluoruro de xenón ( XeF 2 ) [3] y el ion triyoduro ( I−3) con un yoduro unido a los otros dos. Como lo describe el modelo VSEPR, los cinco pares de electrones de valencia en el átomo central forman una bipirámide trigonal en la que los tres pares libres ocupan las posiciones ecuatoriales menos concurridas y los dos átomos enlazados ocupan las dos posiciones axiales en los extremos opuestos de un eje. formando una molécula lineal.