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Fosfato de cobre (II)

Los fosfatos de cobre (II) son compuestos inorgánicos con la fórmula Cu 3 (PO 4 ) 2 . Pueden considerarse como sales cúpricas del ácido fosfórico . El fosfato de cobre (II) anhidro y un trihidrato son sólidos azules.

Preparación

El fosfato de cobre (II) hidratado precipita tras la adición de una solución de fosfato de metal alcalino a una solución acuosa de sulfato de cobre (II). [4] El material anhidro puede producirse mediante una reacción a alta temperatura (1000 °C) entre fosfato diamónico y óxido de cobre (II) . [5]

2 (NH 4 ) 2 HPO 4 + 3 CuO → Cu 3 (PO 4 ) 2 + 3 H 2 O + 4 NH 3
En los laboratorios, el fosfato de cobre se prepara añadiendo ácido fosfórico a una sal de cobre alcalina como el hidróxido de cobre o el carbonato de cobre básico.
3 Cu(OH) 2 + 2 H 3 PO 4 → 6 H 2 O + Cu 3 (PO 4 ) 2
3 Cu 2 (OH) 2 CO 3 + 4 H 3 PO 4 → 2 Cu 3 (PO 4 ) 2 + 3 CO 2 + 9 H 2 O

Usos

El fosfato de cobre (II) tiene muchos usos. Al ser una sal metálica de cobre se puede utilizar como fungicida, actúa desnaturalizando proteínas y enzimas en células de patógenos. Muchas otras sales de cobre, como el sulfato de cobre , se utilizan como fungicidas. [6]

Otro uso del fosfato de cobre (II) es como fertilizante. El cobre es uno de los 16 elementos esenciales necesarios para el crecimiento de las plantas. El fosfato de cobre (II) aporta a la planta fósforo y cobre, lo que estimula el crecimiento. [7]

Estructura

En términos de estructura, los fosfatos de cobre (II) son polímeros de coordinación , como es típico en la mayoría de los fosfatos metálicos . El centro de fosfato es tetraédrico. En el material anhidro, los centros de cobre son pentacoordinados. En el monohidrato, el cobre adopta geometrías de 6, 5 y 4 coordenadas. [8]

Estructura del Cu 3 (PO 4 ) 2 (H 2 O).

Minerales

Se encuentra con relativa frecuencia como la especie hidratada Cu 2 (PO 4 )OH, que es verde y se encuentra naturalmente como el mineral libetenita . La pseudomalaquita, Cu 5 (PO 4 ) 2 (OH) 4 , es el fosfato de Cu más común en la naturaleza, típico de algunas zonas de oxidación de los depósitos de mineral de Cu. [9] [10]

Referencias

  1. ^ S., Budavari (1996). El índice Merck: una enciclopedia de productos químicos, fármacos y productos biológicos (12ª ed.). Estación Whitehouse, Nueva Jersey: Merck and Co., Inc. p. 447.ISBN​ 9780911910124. Consultado el 28 de agosto de 2023 .
  2. ^ John Rumble (18 de junio de 2018). Manual CRC de Química y Física (99 ed.). Prensa CRC. págs. 5–188. ISBN 978-1138561632.
  3. ^ abc Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "#0150". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  4. ^ Richardson, H. Wayne (2000). "Compuestos de cobre". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi :10.1002/14356007.a07_567. ISBN 3527306730.
  5. ^ Zapatero, GL; Anderson, JB; Kostiner, E. (15 de septiembre de 1977). "Fosfato de cobre (II)". Acta Crystallographica Sección B. 33 (9): 2969–2972. doi :10.1107/S0567740877010012.
  6. ^ "Fungicidas de cobre para el manejo de enfermedades orgánicas y convencionales en hortalizas | Cornell Vegetales". www.vegetables.cornell.edu . Consultado el 28 de agosto de 2023 .
  7. ^ Javadi, Morteza; Beuerlein, James E.; Arscott, Trevor G. (1991). "Efectos del fósforo y el cobre sobre los factores que influyen en la absorción de nutrientes, la fotosíntesis y el rendimiento del grano del trigo". ISSN  0030-0950. {{cite journal}}: Citar diario requiere |journal=( ayuda )
  8. ^ Effenberger, H. (1985). "Cu3 (PO4) 2 · H2O: Síntesis y estructura cristalina". Revista de química del estado sólido . 57 (2): 240–247. Código Bib : 1985JSSCh..57..240E. doi :10.1016/S0022-4596(85)80014-1.
  9. ^ [https://www.mindat.org/min-3299.html Pseudomalquita en Mindat
  10. ^ "Lista de minerales". 21 de marzo de 2011.

enlaces externos

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