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ferrocianuro

Ferrocianuro es el nombre del anión [Fe( CN ) 6 ] 4− . Las sales de este complejo de coordinación dan soluciones amarillas. Generalmente está disponible como sal ferrocianuro de potasio , que tiene la fórmula K 4 Fe (CN) 6 . [Fe(CN) 6 ] 4− es una especie diamagnética , que presenta un centro de hierro (II) de bajo espín en un entorno de ligando octaédrico . Aunque muchas sales de cianuro son altamente tóxicas, los ferro y ferricianuros son menos tóxicos porque tienden a no liberar cianuro libre. [1] Es de interés comercial como precursor del pigmento azul de Prusia y, como su sal potásica, como agente antiaglomerante . [2]

Reacciones

El tratamiento del ferrocianuro con sales que contienen hierro produce el pigmento de color intenso azul de Prusia [1] (a veces llamado ferrocianuro férrico y ferricianuro ferroso ).

Ferrocianuro oxidado reversiblemente por un electrón, dando ferricianuro :

[Fe(CN) 6 ] 4− ⇌ [Fe(CN) 6 ] 3− + e −

Esta conversión se puede seguir espectroscópicamente a 420  nm , ya que el ferrocianuro tiene una absorción insignificante a esta longitud de onda, mientras que el ferricianuro tiene un coeficiente de extinción de 1040 M −1  cm −1 . [3]

Aplicaciones

El uso dominante de los ferrocianuros es como precursores de los pigmentos azules de Prusia . El ferrocianuro de sodio es un agente antiaglomerante común . Las aplicaciones especializadas implican su uso como agentes precipitantes para la producción de ácido cítrico y vino. [2]

Investigación

El ferrocianuro y su producto oxidado, el ferricianuro, no pueden atravesar libremente la membrana plasmática . Por este motivo el ferrocianuro se ha utilizado como sonda de aceptor de electrones extracelular en el estudio de reacciones redox en las células . El ferricianuro se consume en el proceso, por lo que cualquier aumento de ferrocianuro puede atribuirse a secreciones de reductores o a la actividad de transporte de electrones de la membrana transplasmática.

El ferrocianuro de níquel (Ni 2 Fe (CN) 6 ) también se utiliza como catalizador en la electrooxidación ( oxidación anódica ) de la urea . [4] Las aplicaciones a las que se aspira van desde la producción de hidrógeno para obtener energía más limpia con menores emisiones de CO 2 hasta el tratamiento de aguas residuales .

El ferrocianuro también se estudia como electrolito en baterías de flujo . [5] [6]

Nomenclatura

Según las recomendaciones de la IUPAC , el ferrocianuro debería denominarse "hexacianidoferrato(II)". Los cianuros como clase química recibieron su nombre porque se descubrieron en el ferrocianuro. El ferrocianuro, a su vez, recibió su nombre en latín y significa "sustancia azul con hierro". El tinte azul de Prusia se fabricó por primera vez a principios del siglo XVIII. La palabra "cianuro" utilizada en el nombre proviene de κύανος kyanos , que en griego significa "azul (oscuro)".

Galería

Ver también

Referencias

  1. ^ ab Holleman, AF; Wiberg, E. (2001). Química Inorgánica . San Diego: Prensa académica. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ^ ab Gail, E.; Gos, S.; Kulzer, R.; Lorosch, J.; Rubio, A.; Sauer, M.; Kellens, R.; Reddy, J.; Steier, N. (2011). "Compuestos de ciano inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a08_159.pub3. ISBN 978-3527306732.
  3. ^ Appleby, California; Morton, RK (1959). "Láctica deshidrogenasa y citocromo b2 de levadura de panadería: Purificación y cristalización". Bioquímica. J.​ 71 (3): 492–499. doi :10.1042/bj0710492. PMC 1196822 . PMID  13638255. 
  4. ^ Geng, Shi-Kui; Zheng, Yao; Li, Shan-Qing; Zhao, Xu; Hu, junio; Shu, Hai-Bo; Jaroniec, Mietek; Chen, Ping; Liu, Qinghua; Qiao, Shizhang (2020). "Ferrocianuro de níquel como electrocatalizador de próxima generación de alto rendimiento para la oxidación de urea". doi :10.21203/rs.3.rs-67358/v1. S2CID  231949301. {{cite journal}}: Citar diario requiere |journal=( ayuda )
  5. ^ Evans-Pritchard, Ambrose (10 de agosto de 2016). "El Santo Grial de la política energética a la vista a medida que la tecnología de baterías destruye el antiguo orden". El Telégrafo . ISSN  0307-1235 . Consultado el 28 de junio de 2023 .
  6. ^ Desarrollo de baterías de flujo orgánico para almacenamiento de energía (arpa-e.gov) http://arpa-e.energy.gov/sites/default/files/documents/files/HarvardFlowBattery_OPEN2012_ExternalProjectImpactSheet_FINAL.pdf