La destilación extractiva se define como la destilación en presencia de un componente miscible , de alto punto de ebullición y relativamente no volátil , el disolvente , que no forma un azeótropo con los demás componentes de la mezcla. El método se utiliza para mezclas que tienen un valor bajo de volatilidad relativa , cercano a la unidad. Dichas mezclas no se pueden separar mediante una destilación simple, porque la volatilidad de los dos componentes de la mezcla es casi la misma, lo que hace que se evaporen a casi la misma temperatura a una velocidad similar, lo que hace que la destilación normal sea poco práctica. [1]
El método de destilación extractiva utiliza un disolvente de separación, que generalmente no es volátil, tiene un punto de ebullición alto y es miscible con la mezcla, pero no forma una mezcla azeotrópica. El disolvente interactúa de forma diferente con los componentes de la mezcla, lo que hace que cambien sus volatilidades relativas. Esto permite que la nueva mezcla de tres partes se separe mediante destilación normal. El componente original con la mayor volatilidad se separa como el producto superior. El producto inferior consiste en una mezcla del disolvente y el otro componente, que a su vez se puede separar fácilmente porque el disolvente no forma un azeótropo con él. El producto inferior se puede separar mediante cualquiera de los métodos disponibles.
Es importante seleccionar un disolvente de separación adecuado para este tipo de destilación. El disolvente debe alterar la volatilidad relativa en un margen suficientemente amplio para obtener un resultado satisfactorio. Se debe tener en cuenta la cantidad, el coste y la disponibilidad del disolvente. El disolvente debe poder separarse fácilmente del producto de cola y no debe reaccionar químicamente con los componentes o la mezcla, ni provocar corrosión en el equipo. Un ejemplo clásico que se puede citar aquí es la separación de una mezcla azeotrópica de benceno y ciclohexano , donde la anilina es un disolvente adecuado. [2]