El etil xantato de sodio ( SEX ) [3] es un compuesto organosulfurado con la fórmula química CH3CH2OCS2Na . Es un polvo de color amarillo pálido, que se obtiene generalmente como dihidrato. El etil xantato de sodio se utiliza en la industria minera como agente de flotación . [ 4 ] Un etil xantato de potasio (KEX) estrechamente relacionado se obtiene como sal anhidra.
De manera similar a la preparación de la mayoría de los xantatos , el etil xantato de sodio se puede preparar tratando el etóxido de sodio con disulfuro de carbono : [5] CH 3 CH 2 ONa + CS 2 → CH 3 CH 2 OCS 2 Na
El etil xantato de sodio es un polvo de color amarillo pálido. Sus soluciones acuosas son estables a un pH alto si no se calientan. Se hidroliza rápidamente a un pH inferior a 9 a 25 °C. Es la base conjugada del ácido etil xántico , un ácido fuerte con un p K a de 1,6 y un p K b estimado en 12,4 para la base conjugada . [6] El etil xantato de sodio se adsorbe fácilmente en la superficie de muchos minerales de sulfuro, [2] un paso clave en la flotación por espuma .
Los xantatos son susceptibles a la hidrólisis y oxidación [7] a pH bajo:
La oxidación produce disulfuro de dietil dixantogeno :
El etil xantato de sodio se puede identificar a través de picos de absorción óptica en los rangos infrarrojo (1179, 1160, 1115, 1085 cm −1 ) y ultravioleta (300 nm). Existen al menos seis métodos de detección química:
El xantato de etilo de sodio también se puede cuantificar mediante gravimetría , pesando el residuo de xantato de plomo obtenido después de hacer reaccionar SEX con una solución de nitrato de plomo al 10% . También existen varios métodos de detección electroquímica , que se pueden combinar con algunas de las técnicas químicas anteriores. [9]
El xantato de etilo de sodio se utiliza en la industria minera como agente de flotación para la recuperación de metales, como cobre, níquel, plata u oro, así como sulfuros u óxidos de metales sólidos de lodos de mineral . Esta aplicación fue introducida por Cornelius H. Keller en 1925. Otras aplicaciones incluyen defoliante , herbicida y un aditivo para el caucho para protegerlo contra el oxígeno y el ozono. [10]
En 2000, Australia produjo hasta 10.000 toneladas de etil xantato de sodio e importó alrededor de 6.000 toneladas, principalmente de China. [11] El material producido en Australia es el llamado "etil xantato de sodio líquido" que se refiere a una solución acuosa al 40% del sólido. [12] Se obtiene tratando disulfuro de carbono con hidróxido de sodio y etanol. [13] Su densidad es de 1,2 g/cm 3 y el punto de congelación es de -6 °C. [14]
El etil xantato de sodio tiene una toxicidad oral y dérmica moderada en animales y es irritante para los ojos y la piel. [13] Es especialmente tóxico para la vida acuática y por lo tanto su eliminación está estrictamente controlada. [15] La dosis letal media para (ratones albinos machos, oral, solución al 10% a pH~11) es de 730 mg/kg de peso corporal, y la mayoría de las muertes se producen en el primer día. Los órganos más afectados fueron el sistema nervioso central, el hígado y el bazo . [16]
Desde 1993, el etil xantato de sodio está clasificado como una sustancia química prioritaria existente en Australia, lo que significa que su fabricación, manipulación, almacenamiento, uso o eliminación puede tener efectos adversos para la salud o el medio ambiente. Esta decisión se justificó por el uso generalizado de la sustancia química en la industria y su descomposición en el gas disulfuro de carbono, tóxico e inflamable. De dos ejemplos de derrames de etil xantato de sodio en Australia, uno dio lugar a la evacuación de 100 personas y la hospitalización de 6 trabajadores que estuvieron expuestos a los vapores. En otro accidente, los residentes de la zona del derrame se quejaron de dolor de cabeza, mareos y náuseas. [17] En consecuencia, durante las operaciones de manipulación de etil xantato de sodio de alto riesgo, las reglamentaciones australianas exigen que los trabajadores estén equipados con ropa protectora, guantes antiestáticos, botas y respiradores de cara completa o aparatos de respiración autónomos . [18]