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peróxido de estroncio

El peróxido de estroncio es un compuesto inorgánico con la fórmula Sr O 2 que existe tanto en forma anhidra como octahidrato, las cuales son sólidos blancos. La forma anhidra adopta una estructura similar a la del carburo de calcio . [4] [5]

Usos

Es un agente oxidante utilizado para blanquear . Se utiliza en algunas composiciones pirotécnicas como oxidante y colorante pirotécnico rojo vivo . También se puede utilizar como antiséptico y en municiones trazadoras. [ cita necesaria ]

Producción

El peróxido de estroncio se produce al pasar oxígeno sobre óxido de estroncio calentado . Al calentarse en ausencia de O 2 , se degrada a SrO y O 2 . Es más lábil térmicamente que el BaO 2 . [6] [7]

Referencias

  1. ^ Middleburgh, Simón C.; Lagerlof, Karl Peter D.; Grimes, Robin W. (2013). "Acomodación del exceso de oxígeno en monóxidos del grupo II". Revista de la Sociedad Estadounidense de Cerámica . 96 : 308–311. doi :10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x.
  2. ^ Massalimov, IA; Kireeva, MS; Sangalov, Yu. R. (2002). "Estructura y propiedades del peróxido de bario activado mecánicamente". Materiales Inorgánicos . 38 (4): 363–366. doi :10.1023/A:1015105922260. S2CID  91881752.
  3. ^ "Peróxido de estroncio". Elementos americanos . Consultado el 7 de marzo de 2019 .
  4. ^ Bernal, JD; D'yatlova, E.; Kasarnovskii, I.; Raikhstein, SI; Ward, AG "La estructura de los peróxidos de estroncio y bario" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1935), 92, 344-54.
  5. ^ Natta, G. "Estructura de hidróxidos e hidratos. IV. Peróxido de estroncio octahidratado" Gazzetta Chimica Italiana (1932), 62, 444-56.
  6. ^ Middleburgh, Simón C.; Lagerlof, Karl Peter D.; Grimes, Robin W. (2013). "Acomodación del exceso de oxígeno en monóxidos del grupo II". Revista de la Sociedad Estadounidense de Cerámica . 96 : 308–311. doi :10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x.
  7. ^ Bauschlicher, Charles W. Jr.; Perdiz, Harry; Sodupe, Mariona; Langhoff, Stephen R. "Estudio teórico de los superóxidos de metales alcalinotérreos BeO 2 a SrO 2 " Journal of Physical Chemistry 1992, volumen 96, págs. 9259-64. doi :10.1021/j100202a036

Ver también