El equilibrio de partición es un caso especial de equilibrio químico en el que uno o más solutos están en equilibrio entre dos disolventes inmiscibles . [1] Los sistemas de equilibrio químico más comunes involucran reactivos y productos en la misma fase, ya sea todos gases o todas soluciones. Sin embargo, también es posible obtener equilibrios entre sustancias en diferentes fases, como un líquido y un gas que no se mezclan (son inmiscibles). Un ejemplo es la cromatografía de equilibrio de partición gas-líquido, donde un analito se equilibra entre una fase gaseosa y líquida. [2] Los equilibrios de partición se describen mediante la ley de distribución de Nernst . [3] Los equilibrios de partición se ven y se utilizan más comúnmente para la extracción líquido-líquido .
El tiempo hasta que surge un equilibrio de partición está influenciado por muchos factores, tales como: temperatura, concentraciones relativas, área de superficie de la interfaz, grado de agitación y la naturaleza de los solventes y el soluto.
Por ejemplo, el amoniaco (NH3 ) es soluble tanto en agua (acuosa) como en el disolvente orgánico triclorometano (CHCl3 ) , dos disolventes inmiscibles. Si primero se disuelve el amoniaco en agua y luego se añade un volumen igual de triclorometano y se agitan los dos líquidos, se establece el siguiente equilibrio:
Las concentraciones de equilibrio de amoniaco en cada capa se pueden establecer mediante titulación con solución ácida estándar. De esta forma se puede determinar que K c permanece constante, con un valor de 0,4 en este caso.
Este tipo de constante de equilibrio mide cómo se distribuye o se reparte una sustancia entre dos disolventes inmiscibles. Se denomina coeficiente de reparto o coeficiente de distribución.
Ver: Cromatografía de partición , Cromatografía de gases
La cromatografía de equilibrio de partición es un tipo de cromatografía que se utiliza normalmente en la cromatografía de gases (GC) y la cromatografía líquida de alta resolución (HPLC). La fase estacionaria en la GC es un líquido de alto punto de ebullición unido a una superficie sólida y la fase móvil es un gas. [4] En la cromatografía de gas-líquido, el analito de la fase gaseosa móvil se equilibra con la fase líquida. Las moléculas más solubles en la fase líquida permanecerán más tiempo en la columna, lo que permite la separación mediante equilibrios de partición. [4]
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