En química , los electrones deslocalizados son electrones en una molécula , ion o metal sólido que no están asociados con un solo átomo o un enlace covalente . [1]
El término deslocalización es general y puede tener significados ligeramente diferentes en distintos campos:
En el anillo aromático simple del benceno , la deslocalización de seis electrones π sobre el anillo C6 se suele indicar gráficamente mediante un círculo. El hecho de que los seis enlaces CC sean equidistantes es una indicación de que los electrones están deslocalizados; si la estructura tuviera enlaces dobles aislados alternados con enlaces simples discretos, el enlace también tendría longitudes alternadas más largas y más cortas. En la teoría del enlace de valencia , la deslocalización en el benceno se representa mediante estructuras de resonancia .
Los electrones deslocalizados también existen en la estructura de los metales sólidos. La estructura metálica está formada por iones positivos alineados ( cationes ) en un "mar" de electrones deslocalizados. Esto significa que los electrones tienen libertad de movimiento por toda la estructura y da lugar a propiedades como la conductividad .
En el diamante, los cuatro electrones externos de cada átomo de carbono están "localizados" entre los átomos en un enlace covalente. El movimiento de los electrones está restringido y el diamante no conduce corriente eléctrica. En el grafito , cada átomo de carbono utiliza solo 3 de sus 4 electrones del nivel de energía externo para unirse covalentemente a otros tres átomos de carbono en un plano. Cada átomo de carbono aporta un electrón a un sistema deslocalizado de electrones que también forma parte del enlace químico. Los electrones deslocalizados tienen libertad para moverse por todo el plano. Por esta razón, el grafito conduce electricidad a lo largo de los planos de los átomos de carbono, pero no conduce en una dirección en ángulo recto con el plano.
Los métodos estándar de química cuántica ab initio conducen a orbitales deslocalizados que, en general, se extienden sobre una molécula entera y tienen la simetría de la molécula. Los orbitales localizados pueden entonces encontrarse como combinaciones lineales de los orbitales deslocalizados, dadas por una transformación unitaria apropiada .
En la molécula de metano, los cálculos ab initio muestran un carácter de enlace en cuatro orbitales moleculares, que comparten los electrones de manera uniforme entre los cinco átomos. Hay dos niveles orbitales, un orbital molecular de enlace formado a partir del orbital 2s del carbono y orbitales moleculares de enlace triplemente degenerados de cada uno de los orbitales 2p del carbono. Los orbitales sp 3 localizados correspondientes a cada enlace individual en la teoría del enlace de valencia se pueden obtener a partir de una combinación lineal de los cuatro orbitales moleculares.