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Yoduro de aluminio

El yoduro de aluminio es un compuesto químico que contiene aluminio y yodo . Invariablemente, el nombre se refiere a un compuesto de la composición AlI
3, formado por la reacción de aluminio y yodo [4] o la acción de HI sobre el metal Al . El hexahidrato se obtiene a partir de una reacción entre aluminio metálico o hidróxido de aluminio con yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico . Al igual que el cloruro y el bromuro relacionados, AlI
3Es un ácido de Lewis fuerte y absorbe agua de la atmósfera. Se emplea como reactivo para la escisión de ciertos tipos de enlaces CO y NO. Escinde éteres arílicos y desoxigena epóxidos . [5]

Estructura

Al sólido
3es dimérico y está constituido por Al
2I
6, similar al de AlBr
3. [3] Se ha caracterizado la estructura de las formas monoméricas y diméricas en fase gaseosa. [6] El monómero, AlI
3, es trigonal plano con una longitud de enlace de 2,448(6) Å, y el dímero puenteado, Al
2I
6, a 430 K es similar al Al
2Cl
6y Al
2Es
6con longitudes de enlace Al−I de 2,456(6) Å (terminal) y 2,670(8) Å (puente). El dímero se describe como blando con una geometría de equilibrio de D 2h .

Yoduro de aluminio (I)

Experimento que muestra una síntesis directa de yoduro de aluminio. Se añaden unas gotas de agua a una mezcla homogeneizada de polvo de aluminio y yodo en polvo. Después de un breve período de tiempo (un período de inducción) se produce una reacción vigorosa seguida de la emisión de vapores de color intenso. Los vapores de color púrpura se deben a la evaporación del yodo como consecuencia del aumento de la temperatura del sistema, y ​​los de color marrón probablemente se deben al humo de un aducto del producto de reacción con exceso de yodo. La reacción exergónica 2Al(s) + 3I 2 (s) → 2AlI 3 (s) es el origen del fenómeno observado.

Se suele suponer que el nombre "yoduro de aluminio" describe el triyoduro o su dímero. De hecho, un monoyoduro también cumple una función en el sistema Al–I, aunque el compuesto AlI es inestable a temperatura ambiente en relación con el triyoduro: [7]

Un derivado ilustrativo del monoyoduro de aluminio es el aducto cíclico formado con trietilamina , Al
4I
4(Neto
3)
4.

Referencias

  1. ^ abcdef Haynes, William M., ed. (2011). Manual de química y física del CRC (92.ª edición). Boca Raton, FL: CRC Press . pág. 4.45. ISBN 1-4398-5511-0.
  2. ^ ab Perry, Dale L. (19 de abril de 2016). Manual de compuestos inorgánicos, segunda edición. CRC Press. pág. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.
  3. ^ ab Troyanov, Sergey I.; Krahl, Thoralf; Kemnitz, Erhard (2004). "Estructuras cristalinas de GaX 3 (X= Cl, Br, I) y AlI 3 ". Zeitschrift für Kristallographie . 219 (2–2004): 88–92. doi :10.1524/zkri.219.2.88.26320. S2CID  101603507.
  4. ^ Watt, George W; Hall, James L; Taylor, William Lloyd; Kleinberg, Jacob (1953). "Yoduro de aluminio". Síntesis inorgánica . Vol. 4. págs. 117-119. doi :10.1002/9780470132357.ch39. ISBN . 9780470132357.
  5. ^ Gugelchuk, M. (2004). "Yoduro de aluminio". En L. Paquette (ed.). Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . Nueva York: J. Wiley & Sons. doi :10.1002/047084289X.ra083. ISBN 0471936235.
  6. ^ Hargittai, Magdolna; Réffy, Balázs; Kolonits, Mária (2006). "Una molécula intrincada: triyoduro de aluminio. Estructura molecular de AlI 3 y Al 2 I 6 a partir de difracción electrónica y computación". The Journal of Physical Chemistry A . 110 (10): 3770–3777. doi :10.1021/jp056498e. PMID  16526661.
  7. ^ Dohmeier, C.; Loos, D.; Schnöckel, H. (1996). "Compuestos de aluminio(I) y galio(I): síntesis, estructuras y reacciones". Angewandte Chemie International Edition . 35 (2): 129–149. doi :10.1002/anie.199601291.

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