El tetrayoduro de titanio es un compuesto inorgánico con la fórmula TiI 4 . Es un sólido volátil negro, reportado por primera vez por Rudolph Weber en 1863. [2] Es un intermedio en el proceso de van Arkel–de Boer para la purificación del titanio.
El TiI 4 es un yoduro metálico binario molecular raro, que consiste en moléculas aisladas de centros tetraédricos de Ti(IV). Las distancias Ti-I son 261 pm . [3] Como reflejo de su carácter molecular, el TiI 4 se puede destilar sin descomposición a una atmósfera; esta propiedad es la base de su uso en el proceso de van Arkel–de Boer. La diferencia en el punto de fusión entre el TiCl 4 (pf -24 °C) y el TiI 4 (pf 150 °C) es comparable a la diferencia entre los puntos de fusión del CCl 4 (pf -23 °C) y el Cl 4 (pf 168 °C), lo que refleja el enlace de van der Waals intermolecular más fuerte en los yoduros.
Existen dos polimorfos de TiI 4 , uno de los cuales es altamente soluble en solventes orgánicos. En la forma cúbica menos soluble, las distancias Ti-I son 261 pm . [3]
Se conocen tres métodos: 1) A partir de los elementos, normalmente utilizando un horno de tubo a 425 °C: [4]
Esta reacción se puede revertir para producir películas altamente puras de metal Ti. [5]
2) Reacción de intercambio de tetracloruro de titanio y HI.
3) Intercambio de óxido-yoduro a partir de yoduro de aluminio .
Al igual que el TiCl 4 y el TiBr 4 , el TiI 4 forma aductos con bases de Lewis y también puede reducirse. Cuando la reducción se lleva a cabo en presencia de Ti metálico, se obtienen derivados poliméricos de Ti(III) y Ti(II) como CsTi 2 I 7 y la cadena CsTiI 3 , respectivamente. [6]
El TiI 4 muestra una reactividad extensa hacia los alquenos y alquinos, lo que da lugar a derivados de organoyodo. También produce acoplamientos de pinacol y otras reacciones de formación de enlaces CC. [7]