El tetróxido de xenón es un compuesto químico de xenón y oxígeno con fórmula molecular XeO 4 , destacable por ser un compuesto relativamente estable de un gas noble . Es un sólido cristalino amarillo que es estable por debajo de −35,9 ° C ; por encima de esa temperatura es muy propenso a explotar y descomponerse en xenón elemental y oxígeno (O 2 ). [4] [5]
Los ocho electrones de valencia del xenón participan en los enlaces con el oxígeno, y el estado de oxidación del átomo de xenón es +8. El oxígeno es el único elemento que puede llevar al xenón hasta su estado de oxidación más alto; incluso el flúor sólo puede dar XeF 6 (+6).
Otros dos compuestos de xenón de vida corta con un estado de oxidación de +8, XeO 3 F 2 y XeO 2 F 4 , son accesibles mediante la reacción del tetróxido de xenón con hexafluoruro de xenón . XeO 3 F 2 y XeO 2 F 4 pueden detectarse con espectrometría de masas . Los perxenatos también son compuestos en los que el xenón tiene el estado de oxidación +8.
A temperaturas superiores a -35,9 °C, el tetróxido de xenón es muy propenso a explotar y se descompone en gases de xenón y oxígeno con Δ H = -643 kJ/mol:
El tetróxido de xenón se disuelve en agua para formar ácido perxénico y en álcalis para formar sales de perxenato :
El tetróxido de xenón también puede reaccionar con el hexafluoruro de xenón para dar oxifluoruros de xenón:
Todas las síntesis parten de los perxenatos , a los que se puede acceder a partir de los xenatos mediante dos métodos. Uno es la desproporción de xenatos a perxenatos y xenón:
La otra es la oxidación de los xenatos con ozono en solución básica:
El perxenato de bario se hace reaccionar con ácido sulfúrico y el ácido perxénico inestable se deshidrata para dar tetróxido de xenón: [6]
Cualquier exceso de ácido perxénico sufre lentamente una reacción de descomposición en ácido xénico y oxígeno:
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