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Sulfato de hierro y amonio (III)

Sulfato de hierro y amonio (III) , NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12 H 2 O, o NH 4 [Fe(H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2 ·6 H 2 O, también conocido como sulfato férrico de amonio ( FAS ) o alumbre de hierro , es una sal doble de la clase de las alumbre , que está formada por compuestos de fórmula general AB(SO 4 ) 2 · 12 H 2 O. [2] Tiene la apariencia de cristales octaédricos, ligeramente violetas. . Ha habido cierta discusión sobre el origen del color de los cristales, algunos lo atribuyen a impurezas en el compuesto, [3] y otros afirman que es una propiedad del propio cristal. [4]

FAS es paramagnético , [5] ácido y tóxico para los microorganismos . [6] Es un agente oxidante débil, capaz de reducirse a sal de Mohr , sulfato ferroso de amonio.

Preparación

FAS se puede preparar mediante cristalización en una solución de sulfato férrico y sulfato de amonio . El hierro (II) en el sulfato ferroso se oxida a sulfato férrico mediante la adición de ácido sulfúrico y nítrico . Tras la adición de sulfato de amonio a la solución y la humectación de la solución, precipitan cristales de sulfato férrico de amonio. Las ecuaciones para estas conversiones ignoran el grado de hidratación del material.

Oxidación: 6 FeSO 4 + 2 HNO 3 + 3 H 2 SO 4 → 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 NO + 4 H 2 O
Síntesis: Fe 2 (SO 4 ) 3 + (NH 4 ) 2 SO 4 → 2 NH 4 Fe(SO 4 ) 2

Usos

Las áreas de uso de FAS incluyen el tratamiento de aguas residuales , [7] curtido , [7] producción de colorantes , [7] y como agente decapante en la producción de componentes electrónicos . [8] Se ha utilizado en una amplia área de aplicaciones, incluidos equipos de refrigeración adiabática, [9] análisis bioquímicos , [10] y síntesis orgánica . [11]

Galería

Referencias

  1. ^ "Ficha de datos de seguridad del material. Dodecahidrato de sulfato de amonio de hierro (III)". fscimage.fishersci.com . Consultado el 8 de junio de 2023 .
  2. ^ Considine, Douglas M: Enciclopedia de tecnología de procesos y química , McGraw-Hill, Nueva York, 1974, p. 993
  3. ^ Christensen, Odin T. "Sobre la causa del color amatista del alumbre férrico y de los cristales mixtos de alumbre férrico y mangánico". Química. Laboratorio. Roy. Veterinario. Agr. Hochschule, KGL. Danské Vidsk. Selsk. Para H . 1906 : 173–95.
  4. ^ Bonnell, Jane; Philip Perman, Edgar (1921). "CCXXIX.—El color del alumbre de hierro". J. química. Soc., Trans . 119 : 1994-1997. doi :10.1039/CT9211901994.
  5. ^ Cooke, Meyer; Lobo (1956). "Los calores específicos de tres sales paramagnéticas a temperaturas muy bajas". Actas de la Royal Society de Londres. Serie A, Ciencias Matemáticas y Físicas . 237 (1210): 395–403. Código bibliográfico : 1956RSPSA.237..395C. doi :10.1098/rspa.1956.0185. S2CID  97076961.
  6. ^ Wang, Fei; et al. (2008). "Investigación microcalorimétrica de la acción tóxica del sulfato férrico (III) de amonio sobre la actividad metabólica de microbios puros". Toxicología y Farmacología Ambiental . 25 (3): 351–357. doi :10.1016/j.etap.2007.11.004. PMID  21783873.
  7. ^ Enciclopedia abc Wiley de química inorgánica : Volumen 4, p. 1704:
  8. ^ Chen et al .: Patente de Estados Unidos 5518131 - "Grabado de molibdeno con sulfato férrico y sulfato férrico de amonio"
  9. ^ Grant W. Wilson, Peter T. Timbie: "Técnicas de construcción de refrigeradores de desmagnetización adiabática que utilizan alumbre férrico y amónico". Criogenia , volumen 39, número 4, (1999), págs. 319–322
  10. ^ JC Whitehorn: "Un sistema de análisis de sangre. Suplemento II. Método simplificado para la determinación de cloruros en sangre o plasma". Revista de Química Biológica (1921), 45 p. 449–60.
  11. ^ Yu, Shanxin; et al. (2005). "Aplicación del sulfato férrico dodecahidratado de amonio en síntesis orgánica". Revisión general . 17 (1): 27–30.