El hexafluoruro de iridio , también llamado fluoruro de iridio (VI) , (IrF 6 ) es un compuesto de iridio y flúor y uno de los diecisiete hexafluoruros binarios conocidos . Es uno de los pocos compuestos con iridio en el estado de oxidación +6.
El hexafluoruro de iridio se obtiene mediante una reacción directa del metal iridio en un exceso de gas flúor elemental a 300 °C. Sin embargo, es inestable térmicamente y debe separarse de la mezcla de reacción gaseosa para evitar la disociación.
El hexafluoruro de iridio es un sólido cristalino amarillo que se funde a 44 °C y hierve a 53,6 °C. [1] La estructura sólida medida a −140 °C es el grupo espacial ortorrómbico Pnma . Los parámetros de red son a = 9,411 Å , b = 8,547 Å y c = 4,952 Å. Hay cuatro unidades de fórmula (en este caso, moléculas discretas) por celda unitaria , lo que da una densidad de 5,11 g·cm −3 . [2]
La molécula de IrF 6 (la forma importante para la fase líquida o gaseosa) tiene una geometría molecular octaédrica , que tiene un grupo puntual ( O h ). La longitud del enlace Ir–F es de 1,833 Å. [2]
Los cálculos sugieren que el flúor podría reaccionar con hexafluoruro de iridio a 39 GPa para formar IrF 8 . [3]