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Heptafluoruro de yodo

El heptafluoruro de yodo es un compuesto interhalogenado con la fórmula química I F 7 . [2] [3] Tiene una estructura bipiramidal pentagonal inusual, con simetría D 5h , como predice la teoría VSEPR . [4] La molécula puede sufrir un reordenamiento pseudorrotacional llamado mecanismo de Bartell , que es como el mecanismo de Berry pero para un sistema heptacoordinado. [5]

Por debajo de 4,5 °C, el IF 7 forma un polvo blanco como la nieve de cristales incoloros, que se funde a 5-6 °C. Sin embargo, esta fusión es difícil de observar, ya que la forma líquida es termodinámicamente inestable a 760 mmHg : en cambio, el compuesto comienza a sublimar a 4,77 °C. El vapor denso tiene un olor mohoso y acre. [6] [7]

Preparación

El IF 7 se prepara haciendo pasar F 2 a través de IF 5 líquido a 90 °C, calentando luego los vapores a 270 °C. Alternativamente, este compuesto se puede preparar a partir de flúor y paladio seco o yoduro de potasio para minimizar la formación de IOF 5 , una impureza que surge por hidrólisis. [8] [9] El heptafluoruro de yodo también se produce como subproducto cuando se utiliza hexafluoroplatinato de dioxigenilo para preparar otros compuestos de platino (V) como hexafluoroplatinato de potasio (V), utilizando fluoruro de potasio en solución de pentafluoruro de yodo: [10]

2O2PtF6 + 2KF + IF5 → 2KPtF6 + 2O2 + IF7​

Reacciones

El heptafluoruro de yodo se descompone a 200 °C en gas flúor y pentafluoruro de yodo . [11]

Consideraciones de seguridad

El IF 7 es altamente irritante para la piel y las mucosas . Además, es un oxidante fuerte y puede provocar incendios en contacto con material orgánico.

Referencias

  1. ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ Macintyre, JE (Ed.). (1992). Diccionario de compuestos inorgánicos (Vol. 3). Londres: Chapman & Hall.
  3. ^ O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). El índice Merck (13.ª ed.). Whitehouse Station, Nueva Jersey: Merck.
  4. ^ KO Christe; EC Curtis; DA Dixon (1993). "Sobre el problema de la heptacoordinación: espectros vibracionales, estructura y fluxionalidad del heptafluoruro de yodo". Journal of the American Chemical Society . 115 (4): 1520–1526. doi :10.1021/ja00057a044.
  5. ^ WJ Adams; H. Bradford Thompson; LS Bartell (1970). "Estructura, pseudorrotación y acoplamiento de modos vibracionales en IF7: un estudio de difracción de electrones" (PDF) . Journal of Chemical Physics . 53 (10): 4040–4046. Bibcode :1970JChPh..53.4040A. doi :10.1063/1.1673876. hdl : 2027.42/71219 .
  6. ^ Lide, David R. (2011). Manual de química y física del CRC , 89.ª edición, pág. 4-67.
  7. ^ Ruff & Keim 1930, págs. 180-182: "Das reine Jod-7-fluorid ist bei Zimmertemperatur ein farbloses Gas, das an der Luft infolge seiner Umsetzung mit dem Wasserdampf Nebel bildet und muffig sauer riecht. Beim Abkühlen wird es je nach den Versuchsbedingungen als leicht bewegliche, farblose Flüssigkeit als schneeweißes lockeres Pulver oder in Form farbloser Kristalle erhalten....Die Schmelztemperatur wurde durch Eintauchen von Proben, die in Quarzröhrchen eingeschmolzen waren, in Bäder passender Temperatur ermittelt und zu 5 bis °C [Por] Medición de la impresión de humedad... se ajusta al equilibrio ... Para la impresión de 760 mm se alcanza una temperatura de 4,5° C. [El heptafluoruro de yodo puro es a temperatura ambiente un gas incoloro, que Forma una niebla en el aire debido a su reacción con la humedad y huele a moho y acre. Cuando se enfría, toma la forma, según las condiciones experimentales, de un líquido incoloro que fluye libremente, un polvo blanco como la nieve o cristales incoloros. ....El punto de fusión se midió por inmersión de una sonda en un baño de la temperatura adecuada, que se estaba fundiendo en un pequeño tubo de cuarzo y se encontró que era de 5-6 °C. [A partir de] la medición de la presión de vapor. .se llega a la ecuación ....A una presión de 760 mm se calcula una temperatura de 4,5 °C.]"
  8. ^ Schumb, WC; Lynch, MA (1950). "Heptafluoruro de yodo". Química industrial e ingeniería . 42 (7): 1383–1386. doi :10.1021/ie50487a035.
  9. ^ Ruff y Keim 1930.
  10. ^ Beveridge, AD; Clark, HC (1967). "Pentahaluros de los metales de transición". En Gutmann, Viktor (ed.). Química de los halógenos . Vol. 3. Academic Press . págs. 179–226. ISBN. 9780323148474.
  11. ^ Кнунянц, И. Л. (1990). Химическая энциклопедия: в пяти томах (en ruso). Советская Энциклопедия. pag. 496.ISBN​ 5-85270-008-8.OCLC 19556260  .

Fuentes comunes

Enlaces externos