El acetiluro de cobre (I) , Kupfercarbid o acetiluro cuproso , es un compuesto químico con la fórmula Cu 2 C 2 . Aunque nunca se caracterizó por cristalografía de rayos X , el material ha sido reivindicado al menos desde 1856. [2] Se afirma que una forma es un monohidrato con la fórmula Cu
2do
2. yo
2O es un polvo explosivo de color marrón rojizo.
Los materiales que se supone que son acetiluro de cobre se pueden preparar tratando el acetileno con una solución de cloruro de cobre (I) y amoníaco :
Esta reacción produce un precipitado sólido rojizo .
Cuando está seco, el acetiluro de cobre es un explosivo primario sensible al calor y a los golpes , más sensible que el acetiluro de plata . [3]
Se cree que en las plantas de fabricación de acetileno se forma acetiluro de cobre en el interior de las tuberías de cobre o de una aleación con un alto contenido de cobre, lo que puede provocar una explosión violenta. [4] Esto llevó al abandono del cobre como material de construcción en dichas instalaciones. [5] Los catalizadores de cobre utilizados en la industria química también pueden presentar un cierto grado de riesgo en determinadas condiciones. [6]
El acetiluro de cobre es el sustrato del acoplamiento de Glaser para la formación de poliinos . En una reacción típica, una suspensión de Cu
2do
2. yo
2El O en solución amoniacal se trata con aire. El cobre se oxida a Cu2+
y forma un complejo soluble azul con el amoníaco , dejando un residuo sólido negro. Se ha afirmado que este último consiste en carbino , un alótropo elusivo del carbono: [7]
Esta interpretación ha sido cuestionada. [8]
El acetiluro de cobre recién preparado reacciona con ácido clorhídrico para formar acetileno y cloruro de cobre (I). Las muestras que han sido envejecidas con exposición al aire o a iones de cobre (II) liberan también poliinos superiores H(−C≡C−) n H, con n de 2 a 6, cuando se descomponen con ácido clorhídrico . Un residuo "carbonoso" de esta descomposición también tiene la firma espectral de cadenas (−C≡C−) n . Se ha conjeturado que la oxidación causa la polimerización de los aniones de acetiluro C2−
2en el sólido en aniones de tipo carbino .C(≡C−C≡) n C 2− o aniones de tipo policumuleno C(=C=C=) m C 4− . [2]
La descomposición térmica del acetiluro de cobre en vacío no es explosiva y deja el cobre como un polvo fino en el fondo del matraz, mientras que deposita un polvo de carbono muy fino y esponjoso en las paredes. Sobre la base de los datos espectrales, se afirmó que este polvo era carbino C(−C≡C−) n C en lugar de grafito como se esperaba. [2]
Aunque no es prácticamente útil como explosivo debido a su alta sensibilidad, es interesante como curiosidad porque es uno de los pocos explosivos que no liberan ningún producto gaseoso al detonar.
La formación de acetiluro de cobre cuando un gas pasa a través de una solución de cloruro de cobre (I) se utiliza como prueba de la presencia de acetileno.
Las reacciones entre Cu + y alquinos ocurren solo si hay un hidrógeno terminal (ya que es ligeramente ácido por naturaleza). Por lo tanto, esta reacción se utiliza para la identificación de alquinos terminales.