El tetracloruro de vanadio es el compuesto inorgánico de fórmula V Cl 4 . Este líquido de color marrón rojizo sirve como reactivo útil para la preparación de otros compuestos de vanadio .
Con un electrón de valencia más que el TiCl 4 diamagnético , el VCl 4 es un líquido paramagnético . Es uno de los pocos compuestos paramagnéticos que es líquido a temperatura ambiente.
El VCl 4 se prepara mediante cloración de vanadio metálico. En esta reacción no se forma VCl 5 ; El Cl 2 carece del poder oxidante para atacar al VCl 4 . Sin embargo, VCl 5 se puede preparar indirectamente a partir de VF 5 a -78 °C. [1]
En consonancia con su alto poder oxidante, el VCl 4 reacciona con HBr a -50 °C para producir VBr 3 . La reacción transcurre a través de VBr 4 , que libera Br 2 durante el calentamiento a temperatura ambiente. [2]
VCl 4 forma aductos con muchos ligandos donantes, por ejemplo, VCl 4 ( THF ) 2 .
Es el precursor del dicloruro de vanadoceno .
En síntesis orgánica , el VCl 4 se utiliza para el acoplamiento oxidativo de fenoles. Por ejemplo, convierte el fenol en una mezcla de 4,4'-, 2,4'- y 2,2'- bifenoles : [3]
VCl 4 es un catalizador para la polimerización de alquenos, especialmente aquellos útiles en la industria del caucho. La tecnología subyacente está relacionada con la catálisis de Ziegler-Natta , que implica la intermediación de alquilos de vanadio.
El VCl 4 es un oxidante volátil y agresivo que se hidroliza fácilmente para liberar HCl .