El óxido de paladio (II) es un compuesto inorgánico de fórmula Pd2O3 . Es el único óxido de paladio bien caracterizado . [1] Se prepara tratando el metal con oxígeno. Por encima de los 900 °C, el óxido se transforma en paladio metálico y gas oxígeno. No es atacado por los ácidos. [1]
La estructura de PdO es tetragonal ( P 42/ mmc ) a = 3,044, c = 5,328 Å. Los átomos de Pd son planos cuadrados como se esperaba para el ion metálico ad 8 y los átomos de oxígeno son aproximadamente tetraédricos. [2] La distancia Pd–Pd más cercana es 3,044 Å y está casi dentro del rango que puede considerarse una distancia de enlace.
El PdO se obtiene a menudo como un material poco definido que se genera para aplicaciones como catalizador. El óxido de paladio se prepara calentando una esponja metálica de paladio en oxígeno a 350 °C.
El óxido se obtiene como un polvo negro. El óxido también se puede preparar especialmente para uso catalítico calentando de diversas formas una mezcla de cloruro de paladio (II) y nitrato de potasio .
o el producto de disolver paladio en agua regia , seguido de la adición de nitrato de sodio a 600 °C. [3] [4] Se puede preparar una forma hidratada del óxido (que se disuelve en ácido) por precipitación a partir de una solución, por ejemplo, por hidrólisis de nitrato de paladio o reacción de un compuesto de paladio soluble con una base fuerte. El óxido hidratado marrón se convierte en óxido anhidro negro al calentarlo. Su susceptibilidad al ataque de los ácidos disminuye a menor contenido de agua.
El óxido hidratado, PdO . n H 2 O se puede producir como un precipitado de color amarillo oscuro añadiendo álcali a una solución de nitrato de paladio , Pd(NO 3 ) 2 . [1]
Los materiales llamados óxido de paladio son catalizadores útiles para la hidrogenación catalítica en la síntesis orgánica . [3]