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dilitio

El dilitio , Li 2 , es una molécula diatómica fuertemente electrófila que comprende dos átomos de litio unidos covalentemente . Li 2 se conoce en fase gaseosa . Tiene un orden de enlace de 1, una separación internuclear de 267,3  pm y una energía de enlace de 102 kJ/mol o 1,06 eV en cada enlace. [1] La configuración electrónica del Li 2 se puede escribir como σ 2 .

Se ha observado que el 1% (en masa) del litio en fase de vapor se encuentra en forma de dilitio. [ cita necesaria ] [ aclaración necesaria ]

Al ser la molécula diatómica homonuclear neutra estable más ligera después del H2 y el dímero de helio , el dilitio es un sistema modelo extremadamente importante para estudiar los fundamentos de la física, la química y la teoría de la estructura electrónica . Es el compuesto mejor caracterizado en términos de precisión e integridad de las curvas empíricas de energía potencial de sus estados electrónicos. Se han construido curvas analíticas empíricas de energía potencial para el estado X, [2] estado a, [3] estado A, [4] estado c, [5] estado B, [6] estado 2d, [ 7] estado l, [7] estado E, [8] y estado F [9] . Las más fiables de estas curvas de energía potencial son las de tipo Morse/de largo alcance (consulte las entradas en la tabla siguiente). [2] [3] [6] [4] [5]

Los potenciales de Li 2 se utilizan a menudo para extraer propiedades atómicas. Por ejemplo, el valor de C 3 para el litio atómico extraído del potencial del estado A del Li 2 por Le Roy et al. en [2] es más preciso que cualquier fuerza de oscilador atómico medida previamente. [10] Esta fuerza del oscilador de litio está relacionada con la vida radiativa del litio atómico y se utiliza como punto de referencia para relojes atómicos y mediciones de constantes fundamentales.

Ver también

Referencias

  1. ^ Enlace químico , Mark J. Winter, Oxford University Press, 1994 , ISBN  0-19-855694-2
  2. ^ abcdefghijk Le Roy, Robert J.; NS Dattani; JA Coxon; AJ Ross; Patricio Crozet; C. Linton (25 de noviembre de 2009). "Potenciales analíticos precisos para Li 2 (X) y Li 2 (A) de 2 a 90 Angstroms, y la vida radiativa de Li (2p)". Revista de Física Química . 131 (20): 204309. Código bibliográfico : 2009JChPh.131t4309L. doi : 10.1063/1.3264688. PMID  19947682.
  3. ^ abcdefghi Dattani, NS; RJ Le Roy (8 de mayo de 2013). "Un análisis de datos de DPF produce potenciales analíticos precisos para Li 2 (a) y Li 2 (c) que incorporan mezcla de 3 estados cerca de la asíntota del estado c". Revista de espectroscopia molecular . 268 (1–2): 199–210. arXiv : 1101.1361 . Bibcode :2011JMoSp.268..199.. doi :10.1016/j.jms.2011.03.030. S2CID  119266866.
  4. ^ ab W. Gunton, M. Semczuk, NS Dattani, KW Madison, Espectroscopia de fotoasociación de alta resolución del estado 6 Li 2 A , https://arxiv.org/abs/1309.5870
  5. ^ ab Semczuk, M.; Li, X.; Gunton, W.; Haw, M.; Dattani, NS; Witz, J.; Molinos, Alaska; Jones, DJ; Madison, KW (2013). "Espectroscopia de fotoasociación de alta resolución del estado c 6 Li 2 ". Física. Rev. A. 87 (5): 052505. arXiv : 1309.6662 . Código Bib : 2013PhRvA..87e2505S. doi : 10.1103/PhysRevA.87.052505. S2CID  119263860.
  6. ^ abcde Huang, Yiye; RJ Le Roy (8 de octubre de 2003). "Energía potencial Lambda doble y funciones de ruptura de Born-Oppenheimer para el estado "barrera" B 1 Pi u de Li 2 ". Revista de Física Química . 119 (14): 7398–7416. Código Bib :2003JChPh.119.7398H. doi :10.1063/1.1607313.
  7. ^ abcLi , Dan; F. Xie; L. Li; A. Lazoudis; AM Lyyra (29 de septiembre de 2007). "Nueva observación de los estados y constantes moleculares de 13Δg y 23Πg con los datos de 6 Li 2 , 7 Li 2 y 6 Li 7 Li". Revista de espectroscopia molecular . 246 (2): 180–186. Código Bib : 2007JMoSp.246..180L. doi :10.1016/j.jms.2007.09.008.
  8. ^ ab Jastrzebski, W; A. Pashov; P. Kowalczyk (22 de junio de 2001). "Revisado el estado E del dímero de litio". Revista de Física Química . 114 (24): 10725–10727. Código bibliográfico : 2001JChPh.11410725J. doi : 10.1063/1.1374927.
  9. ^ Pashov, A; W. Jastzebski; P. Kowalczyk (22 de octubre de 2000). "El estado de" estantería "de Li 2 F: curva de energía potencial precisa basada en el enfoque de perturbación invertida". Revista de Física Química . 113 (16): 6624–6628. Código Bib : 2000JChPh.113.6624P. doi : 10.1063/1.1311297.
  10. ^ Tang, Li-Yan; Yan, Zong-Chao; Shi, Ting-Yun; Mitroy, J. (2011). "Teoría de la perturbación de tercer orden para los coeficientes de interacción de van der Waals" (PDF) . Revisión física A. 84 (5): 052502. Código bibliográfico : 2011PhRvA..84e2502T. doi : 10.1103/PhysRevA.84.052502. ISSN  1050-2947. S2CID  122544942. Archivado desde el original (PDF) el 25 de junio de 2020.

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