El difluoruro de oxígeno es un compuesto químico con la fórmula OF 2 . Como predice la teoría VSEPR , la molécula adopta una geometría molecular curvada . Es un oxidante fuerte y por este motivo ha llamado la atención en la cohetería. [5] Con un punto de ebullición de -144,75 °C, OF 2 es el compuesto triatómico más volátil (aislable). [6] El compuesto es uno de los muchos fluoruros de oxígeno conocidos .
El difluoruro de oxígeno se informó por primera vez en 1929; se obtuvo por electrólisis de fluoruro de potasio fundido y ácido fluorhídrico que contenían pequeñas cantidades de agua . [7] [8] La preparación moderna implica la reacción del flúor con una solución acuosa diluida de hidróxido de sodio , con fluoruro de sodio como subproducto:
Es una molécula unida covalentemente con una geometría molecular doblada y un ángulo de enlace FOF de 103 grados. Sus poderosas propiedades oxidantes son sugeridas por el número de oxidación de +2 para el átomo de oxígeno en lugar de su normal -2.
Por encima de 200 °C, el OF 2 se descompone en oxígeno y flúor mediante un mecanismo radicalario .
OF 2 reacciona con muchos metales para producir óxidos y fluoruros . Los no metales también reaccionan: el fósforo reacciona con OF 2 para formar PF 5 y POF 3 ; el azufre da SO 2 y SF 4 ; e inusualmente para un gas noble , el xenón reacciona (a temperaturas elevadas) produciendo XeF 4 y oxifluoruros de xenón.
El difluoruro de oxígeno reacciona muy lentamente con el agua para formar ácido fluorhídrico :
Puede oxidar el dióxido de azufre a trióxido de azufre y flúor elemental :
Sin embargo, en presencia de radiación UV , los productos son fluoruro de sulfurilo ( SO 2 F 2 ) y fluoruro de pirosulfurilo ( S 2 O 5 F 2 ):
El difluoruro de oxígeno se considera un gas inseguro debido a sus propiedades oxidantes. El ácido fluorhídrico producido por la hidrólisis del OF 2 con agua es altamente corrosivo y tóxico, capaz de provocar necrosis , lixiviar calcio de los huesos y provocar daños cardiovasculares, entre un sinfín de otros efectos altamente tóxicos.
En la novela de ciencia ficción Camelot 30K de Robert L. Forward , formas de vida ficticias que vivían en el cinturón de Kuiper del sistema solar utilizaron difluoruro de oxígeno como disolvente bioquímico . Mientras que OF 2 sería un sólido a 30 K, las formas de vida extraterrestres ficticias fueron descritas como endotérmicas , manteniendo temperaturas corporales elevadas y sangre líquida de OF 2 mediante calentamiento radiotérmico .