En química, deficiencia de electrones (y deficiente en electrones ) es una jerga que se utiliza en dos contextos: especies químicas que violan la regla del octeto porque tienen muy pocos electrones de valencia y especies que siguen la regla del octeto pero tienen propiedades aceptoras de electrones, formando sales de transferencia de carga donante-aceptor .
Tradicionalmente, se utiliza "deficiencia electrónica" como descriptor general para los hidruros de boro y otras moléculas que no tienen suficientes electrones de valencia para formar enlaces localizados (2 centros, 2 electrones) que unan todos los átomos. [1] Por ejemplo, el diborano (B 2 H 6 ) requeriría un mínimo de 7 enlaces localizados con 14 electrones para unir los 8 átomos, pero solo hay 12 electrones de valencia. [2] Una situación similar existe en el trimetilaluminio . La deficiencia electrónica en tales compuestos es similar al enlace metálico .
Alternativamente, la deficiencia de electrones describe moléculas o iones que funcionan como aceptores de electrones. Estas especies deficientes en electrones obedecen a la regla del octeto, pero tienen propiedades oxidantes (generalmente leves). [4] El 1,3,5-Trinitrobenceno y los compuestos aromáticos polinitrados relacionados a menudo se describen como deficientes en electrones. [5] La deficiencia de electrones se puede medir mediante relaciones lineales de energía libre : "un valor ρ fuertemente negativo indica una gran demanda de electrones en el centro de reacción, de lo que se puede concluir que está involucrado un centro altamente deficiente en electrones, tal vez un carbocatión incipiente". [6]
posee menos electrones de valencia que los necesarios para un esquema de enlace localizado.