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Sulfito de sodio

El sulfito de sodio ( sulfito de sodio ) es un compuesto inorgánico con la fórmula química Na2SO3 . Es un sólido blanco soluble en agua que se utiliza comercialmente como antioxidante y conservante. También es adecuado para ablandar la lignina en los procesos de pulpa y refinación de madera y materiales lignocelulósicos . [1] También se conoce un heptahidrato, pero es menos útil debido a su mayor susceptibilidad a la oxidación por el aire. [2]

Preparación

Estructura del sulfito de sodio anhidro

El sulfito de sodio se puede preparar tratando una solución de hidróxido de sodio con dióxido de azufre . Cuando se realiza en agua tibia, el Na2SO3 precipita inicialmente como un sólido blanco. Con más SO2 , el sólido se disuelve para dar el disulfito , que cristaliza al enfriarse. [2]

El sulfito de sodio se fabrica industrialmente tratando el dióxido de azufre con una solución de carbonato de sodio. [3] La reacción general es:

Usos

El sulfito de sodio se utiliza principalmente en la industria de pulpa y papel . [4] También se ha aplicado en la conversión termomecánica de madera en fibras ( desfibración ) para producir tableros de fibra de densidad media (MDF). [5]

Como agente eliminador de oxígeno, se utiliza para tratar el agua que se alimenta a las calderas de vapor para evitar problemas de corrosión, [6] en la industria fotográfica, protege las soluciones reveladoras de la oxidación y (como solución hipotransparente) para lavar el fijador ( tiosulfato de sodio ) de las emulsiones de película y papel fotográfico.

Como agente reductor se utiliza en la industria textil como blanqueador, desulfurante y declorante (p. ej. en piscinas). Sus propiedades reductoras se aprovechan en su uso como conservante para evitar la decoloración de los frutos secos y para conservar carnes.

Se utiliza como reactivo en agentes de sulfonación y sulfometilación. Se utiliza en la producción de tiosulfato de sodio .

El proceso Wellman-Lord utiliza sulfito de sodio para la desulfuración de gases de combustión .

Reacciones

El sulfito de sodio se utiliza principalmente como agente reductor suave. Los cristales de heptahidrato eflorecen en aire seco y cálido. Los cristales de heptahidrato también se oxidan en el aire para formar sulfato de sodio. La forma anhidra es más resistente a la oxidación por aire. [7]

El bisulfito de sodio , NaHSO 3 , es una mezcla de sales que se disuelven en agua para dar soluciones compuestas de iones de sodio y bisulfito.

Estructura

Según la cristalografía de rayos X, el sulfito de sodio heptahidratado presenta centros SO 3 2- piramidales . Las distancias SO son 1,50 y los ángulos OSO son cercanos a 106º. [8]

Referencias

  1. ^ "Producción de pulpa de alto rendimiento mediante proceso de sulfito modificado" (PDF) . Consultado el 19 de octubre de 2023 .
  2. ^ ab Johnstone, HF (1946). "Sulfitos y pirosulfitos de los metales alcalinos". Síntesis inorgánica . Vol. 2. págs. 162-167. doi :10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
  3. ^ Weil, Edward D.; Sandler, Stanley R. (1999). "Compuestos de azufre". En Kroschwitz, Jacqueline I. (ed.). Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemical Technology (4.ª ed.). Nueva York: John Wiley & Sons, Inc. pág. 1937. ISBN 978-0471419617.
  4. ^ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). "Química de sulfitos, tiosulfatos y ditionitos". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a25_477. ISBN 3527306730.
  5. ^ "DE19958756A1 - La producción de tableros de fibra de densidad media (MDF) de color claro a partir de tableros de fibra viejos comprende el tratamiento con sulfito de sodio, la conversión en pulpa y la alimentación a la línea de soplado de una planta de MDF". Google Patents . 1999-12-07 . Consultado el 2022-03-01 .
  6. ^ "Control de corrosión de calderas y precalderas | GE Water". Archivado desde el original el 2017-10-06 . Consultado el 2016-03-14 .
  7. ^ Índice Merck de productos químicos y fármacos, 9.ª edición, monografía 8451
  8. ^ Larsson, Lars Olof; Kierkegaard, Peder; Lindberg, Bengt; Holme, Tord; Lindberg, Alf A.; Craig, J. Cymerman (1969). "La estructura cristalina del sulfito de sodio. Un refinamiento que permite el efecto de maclado de cristales". Acta Chemica Scandinavica . 23 : 2253–2260. doi : 10.3891/acta.chem.scand.23-2253 .