El hidrosulfuro de amonio es el compuesto químico con la fórmula [NH 4 ]SH .
Es la sal derivada del catión amonio y del anión hidrosulfuro . La sal existe en forma de cristales micáceos , incoloros y solubles en agua. En la Tierra, el compuesto se encuentra principalmente en forma de solución, no en forma sólida, pero se cree que el hielo [NH4 ] SH es un componente sustancial de las capas de nubes de los planetas gigantes gaseosos Júpiter y Saturno , y que el azufre producido por su fotólisis es responsable del color de las nubes de algunos de esos planetas. Se puede generar mezclando sulfuro de hidrógeno y amoníaco .
Las soluciones de hidrosulfuro de amonio se pueden preparar haciendo pasar gas de sulfuro de hidrógeno a través de una solución concentrada de amoníaco . [4] Según un informe detallado de 1895, el sulfuro de hidrógeno reacciona con una solución acuosa concentrada de amoníaco a temperatura ambiente para dar [NH 4 ] 2 S·2[NH 4 ]SH . Cuando esta especie se enfría a 0 °C y se trata con sulfuro de hidrógeno adicional, se obtiene [NH 4 ] 2 S·12[NH 4 ]SH . [5] Una solución helada de esta sustancia mantenida a 0 °C y atravesada continuamente por sulfuro de hidrógeno da el hidrosulfuro.
La " bomba fétida " más común consiste en una solución acuosa de sulfuro de amonio. La mezcla se convierte fácilmente en gases de amoníaco y sulfuro de hidrógeno . Esta conversión ilustra la facilidad del siguiente equilibrio:
Tanto el amoniaco como el sulfuro de hidrógeno tienen un olor fuerte y desagradable.
El hidrosulfuro de amonio sólido se puede producir haciendo reaccionar una mezcla equimolar de amoníaco y sulfuro de hidrógeno a -18 °C: [6]
Las soluciones acuosas de sulfuro de amonio (número de registro CAS 12135-76-1), también conocido como sulfuro de diamonio, están disponibles comercialmente, aunque la composición de estas soluciones es incierta ya que podrían consistir en una mezcla de amoníaco y [NH 4 ]SH . Las soluciones de sulfuro de amonio se utilizan ocasionalmente en el revelado fotográfico , para aplicar pátina al bronce y en la fabricación de textiles . Puede usarse como agente reductor selectivo (cf. 2,4-dinitroclorobenceno ); donde hay dos grupos nitro, solo uno de ellos se reduce selectivamente.
El Manual de Química y Física del CRC de 1990-91 proporciona información sobre el monosulfuro de amonio anhidro ( [NH 4 ] 2 S ) y el pentasulfuro de amonio ( [NH 4 ] 2 S 5 ) como sustancias separadas del hidrosulfuro de amonio anhidro ( [NH 4 ]SH ), describiendo a los dos primeros como sustancias cristalinas amarillas que son solubles en agua fría y alcohol, y que se descomponen en agua caliente o a alta temperatura en general (115 °C para el pentasulfuro), pero al último como un sólido cristalino blanco (que también se descompone en agua caliente). [1] Por lo tanto, parece que el sulfuro de amonio sólido puede ser distinto del hidrosulfuro de amonio sólido, incluso si esto no es cierto en solución acuosa.