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Reactivo de Schweizer

El reactivo de Schweizer es un complejo de amina metálica con la fórmula Cu ( NH 3 ) 4 ( H 2 O ) 2 ]( OH ) 2 . Este compuesto de color azul oscuro se utiliza para purificar la celulosa. Esta sal consta de cationes tetraamminediaquacopper(II) ( [Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 2+ ) y aniones hidróxido ( OH − ).

Se prepara disolviendo hidróxido de cobre (II) en una solución acuosa de amoníaco .

Forma una solución azul. La evaporación de estas soluciones deja un residuo azul claro de hidróxido de cobre, lo que refleja la labilidad del enlace cobre-amoníaco. Si se lleva a cabo bajo una corriente de amoníaco, se forman cristales de tetramina con forma de aguja de color azul oscuro. En presencia de oxígeno, las soluciones concentradas dan lugar a nitritos Cu(NO 2 ) 2 (NH 3 ) n . El nitrito resulta de la oxidación del amoníaco. [1] [2]

Reacciones con celulosa

El reactivo de Schweizer se utilizó en el pasado en la producción de productos de celulosa como el rayón y el celofán (véase cupro ). La celulosa, que es bastante insoluble en agua (de ahí su utilidad como ropa), se disuelve en presencia del reactivo de Schweizer. Utilizando el reactivo, se puede extraer celulosa de la pulpa de madera, la fibra de algodón y otras fuentes naturales de celulosa. La celulosa precipita cuando se acidifica la solución. Funciona uniéndose a los dioles vecinales . [3]

Actualmente, el reactivo se utiliza en el análisis del peso molecular de muestras de celulosa. [4]

Historia

Estas propiedades del reactivo de Schweizer fueron descubiertas por el químico suizo Matthias Eduard Schweizer (1818-1860), [5] en cuyo honor se nombró el reactivo. El químico francés Louis-Henri Despeissis propuso entonces un procedimiento en el que se extruye celulosa en ácido sulfúrico diluido. Esto hace que el complejo ya no sea lo suficientemente estable como para mantener la celulosa en solución y se precipite formando hilos. Estos hilos se utilizaron posteriormente en la industria para fabricar seda artificial, que se llamó rayón en los EE. UU. y viscosa en el Reino Unido. También se utilizó originalmente para fabricar celofán. [6]

Véase también

Notas al pie

  1. ^ Cudennec, Y.; et al. (1995). "Étude cinétique de l'oxydation de l'ammoniac en présence d'ions cuivriques" [Estudio cinético de la oxidación del amoníaco en presencia de iones cúpricos]. Cuentas Rendus de la Academia de Ciencias, Serie IIB . 320 (6): 309–316.
  2. ^ Cudennec, Y.; et al. (1993). "Síntesis y estudio de Cu(NO 2 ) 2 (NH 3 ) 4 y Cu(NO 2 ) 2 (NH 3 ) 2 ". Eur. J. Solid State Inorg. Chem . 30 (1–2): 77–85.
  3. ^ Burchard, Walther; Habermann, Norberto; Klufers, Peter; Seger, Bernd; Wilhelm, Ulf (1994). "Celulosa en reactivo de Schweizer: un complejo metálico polimérico estable con alta rigidez de cadena". Angewandte Chemie Edición Internacional en inglés . 33 (8): 884–887. doi :10.1002/anie.199408841.
  4. ^ Krässig, Hans; Schurz, Josef; Steadman, Robert G.; Schliefer, Karl; Alberto, Guillermo; Mohring, Marc; Schlosser, Harald (2004). "Celulosa". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a05_375.pub2. ISBN 9783527303854.
  5. ^ (Schweizer, 1857), pág. 110: "Dieselbe besitzt nämlich in ausgezeichnetem Grade das Vermögen, bei gewöhnlicher Temperatur Pflanzenfaser aufzulösen. Uebergiesst man gereinigte Baumwolle mit der blauen Flüssigkeit, so nimmt erstere bald eine gallertartige schlüpfrige Beschaffenheit an, die Fasern gehen auseinander und verschwinden und nach einigem Durcharbeiten mit einem Glasstabe hat sich das Ganze in eine schleimige Flüssigkeit verwandelt Dabei findet die geringste Wärmeentwicklung statt. angewendet, so bleibt ein Theil der Fasern noch sichtbar; setzt man dann aber einen Ueberschuss der Lösung hinzu und schüttelt um, so erhält man eine beinahe klare blaue Lösung , die sich, nachdem sie mit Wasser verdünnt worden ist, filtriren lässt." (Tiene, en particular, la capacidad de disolver en grado extraordinario las fibras vegetales a temperaturas ordinarias. Si se vierte el líquido azul sobre algodón limpio , éste adquiere enseguida una textura gelatinosa y resbaladiza, las fibras se separan y desaparecen y, tras amasarlo un poco con una varilla de vidrio, el conjunto se transforma en un líquido viscoso. Durante este proceso, no se produce la menor evolución de calor. Si no se utiliza una cantidad suficiente de líquido, una parte de las fibras sigue siendo visible; sin embargo, si se añade un exceso de la solución y se agita, se obtiene una solución azul casi transparente que, tras diluirse con agua, se puede filtrar.)


  6. ^ "Matías Eduard Schweizer".

Referencias