El cloruro de platino (II) es el compuesto químico Pt Cl 2 . Es un precursor importante que se utiliza en la preparación de otros compuestos de platino. Existe en dos formas cristalinas, pero las propiedades principales son algo similares: marrón oscuro, insoluble en agua, diamagnético e inodoro.
Las estructuras de PtCl 2 y PdCl 2 son similares. Estos dicloruros existen tanto en estructuras poliméricas, o "α", como hexaméricas, o "β". La forma β se convierte en la forma α a 500 °C. En la forma β, las distancias Pt-Pt son 3,32–3,40 Å, lo que indica algún enlace entre los pares de metales. En ambas formas de PtCl 2 , cada centro de Pt es de cuatro coordenadas, y está rodeado por cuatro ligandos de cloruro . Complementariamente, cada centro de Cl es de dos coordenadas, y está conectado a dos átomos de platino. [2] Se informa que la estructura de α-PtCl 2 es desordenada y contiene unidades de PtCl 4 de plano cuadrado que comparten aristas y/o vértices . [3]
El β-PtCl 2 se prepara calentando el ácido cloroplatínico a 350 °C en aire. [4]
Este método es conveniente porque el ácido cloroplatínico se genera fácilmente a partir del metal Pt. Las soluciones acuosas de H2PtCl6 también se pueden reducir con sales de hidrazinio , pero este método es más laborioso que la ruta térmica de Kerr y Schweizer.
Aunque el PtCl 2 puede formarse cuando el metal platino entra en contacto con gas cloro caliente , este proceso sufre una cloración excesiva para dar PtCl 4 . Berzelius y más tarde Wöhler y Streicher demostraron que al calentar a 450 °C, este compuesto de Pt(IV) se descompone en el derivado de Pt(II): [5] [6]
Transformaciones como ésta son "impulsadas" por la entropía , la energía libre que se obtiene al liberar un producto gaseoso de un sólido. Al calentarlo a temperaturas aún más altas, el PtCl2 libera más cloro para dar Pt metálico. Esta conversión es la base del ensayo gravimétrico de la pureza del producto PtCl2 .
La mayoría de las reacciones del PtCl 2 se llevan a cabo mediante el tratamiento con ligandos (L) para dar lugar a derivados moleculares. Estas transformaciones implican una despolimerización mediante la ruptura de los enlaces Pt-Cl-Pt:
La adición de amoniaco produce inicialmente "PtCl 2 (NH 3 ) 2 ", la " sal verde de Magnus ", también descrita como [Pt(NH 3 ) 4 ][PtCl 4 ].
Se han descrito muchos complejos , los siguientes son ilustrativos: [7]
Varios de estos compuestos son de interés en la catálisis homogénea al servicio de la síntesis orgánica o como fármacos contra el cáncer.
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