Los fotones del continuo Lyman (abreviado como LyC), abreviado como fotones del continuo Ly o fotones Lyc , son los fotones emitidos por estrellas o núcleos galácticos activos a energías de fotones superiores al límite Lyman . El hidrógeno se ioniza absorbiendo LyC. Trabajando a partir del descubrimiento de la luz ultravioleta de Victor Schumann , de 1906 a 1914, Theodore Lyman observó que el hidrógeno atómico absorbe luz solo a frecuencias específicas (o longitudes de onda ) y, por lo tanto, la serie Lyman lleva su nombre. [1] [2] Todas las longitudes de onda de la serie Lyman están en la banda ultravioleta. Este comportamiento de absorción cuantificado ocurre solo hasta un límite de energía, conocido como energía de ionización . En el caso del hidrógeno atómico neutro, la energía de ionización mínima es igual al límite Lyman, donde el fotón tiene suficiente energía para ionizar completamente el átomo, lo que resulta en un protón libre y un electrón libre . Por encima de esta energía (por debajo de esta longitud de onda), todas las longitudes de onda de la luz pueden ser absorbidas. Esto forma un continuo en el espectro de energía; el espectro es continuo en lugar de estar compuesto de muchas líneas discretas, que se ven a energías más bajas. [3] [4]
El límite de Lyman está en la longitud de onda de 91,2 nm (912 Å ), correspondiente a una frecuencia de 3,29 millones de GHz y una energía de fotón de 13,6 eV . [3] Las energías LyC se encuentran principalmente en la porción ultravioleta C del espectro electromagnético (ver serie Lyman ). Aunque los rayos X y los rayos gamma también ionizarán un átomo de hidrógeno, hay muchos menos de ellos emitidos desde la fotosfera de una estrella : los LyC son predominantemente UV-C. El proceso de absorción de fotones que conduce a la ionización del hidrógeno atómico puede ocurrir a la inversa: un electrón y un protón pueden colisionar y formar hidrógeno atómico. Si las dos partículas viajaran lentamente (de modo que se pueda ignorar la energía cinética ), entonces el fotón que emite el átomo al crearse será teóricamente de 13,6 eV (en realidad, la energía será menor si el átomo se forma en un estado excitado). A velocidades más altas, el exceso de energía (cinética) se irradia (pero el momento debe conservarse ) en forma de fotones de menor longitud de onda (mayor energía). Por lo tanto, los fotones con energías superiores a 13,6 eV son emitidos por la combinación de protones y electrones energéticos que forman hidrógeno atómico y la emisión a partir del hidrógeno fotoionizado .
En un artículo preliminar 1 el autor ha dado la longitud de onda de más de ciento treinta líneas en la región del espectro que se encuentra entre los valores de 1850 y 1030 décimas de metro. El objeto del presente artículo es comparar los resultados obtenidos por el autor con los dados por Schumann; describir el aparato utilizado en esta investigación y llamar la atención sobre algunos hechos nuevos que han salido a la luz desde la publicación del primer aviso.
En la mayoría de las situaciones, la emisión total por el proceso libre-libre supera con creces la radiación de recombinación, pero la radiación de recombinación puede introducir características espectrales características en los umbrales de ionización de la radiación del continuo. Para el hidrógeno, el umbral de ionización más alto, llamado límite de Lyman, corresponde a una energía de 13,6 eV o una longitud de onda de 912 Å. La radiación de recombinación del hidrógeno en longitudes de onda más cortas que ésta se denomina "continuo de Lyman".
Límite de Lyman El extremo de longitud de onda corta de la serie de Lyman del hidrógeno, a 91,2 nm. Corresponde a la energía necesaria para que un electrón en el estado fundamental del hidrógeno salte completamente fuera del átomo, dejando el átomo ionizado.