El óxido de cromo (III) (o cromia ) es un compuesto inorgánico con la fórmula Cr
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3. Es uno de los principales óxidos de cromo y se utiliza como pigmento. En la naturaleza, se presenta como el raro mineral eskolaita .
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3tiene la estructura de corindón , que consiste en una matriz hexagonal compacta de aniones de óxido con 2 ⁄ 3 de los agujeros octaédricos ocupados por cromo. Similar al corindón, Cr
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3Es un material duro y quebradizo ( dureza Mohs de 8 a 8,5). [3] Es antiferromagnético hasta 307 K, la temperatura de Néel . [4] [5] No es fácilmente atacado por los ácidos.
cr
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3Se produce naturalmente como el mineral eskolaita , que se encuentra en skarns de tremolita , metacuarcitas y vetas de clorita ricos en cromo . La eskolaita también es un componente raro de los meteoritos de condrita. El mineral lleva el nombre del geólogo finlandés Pentti Eskola . [3]
Los parisinos Pannetier y Binet prepararon por primera vez la forma transparente hidratada de Cr
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3en 1838 mediante un proceso secreto, vendido como pigmento. [6] Se deriva del mineral cromita , (Fe,Mg)Cr.
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4. La conversión de cromita en cromia se realiza a través de Na.
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7, que se reduce con azufre a altas temperaturas: [7]
El óxido también se forma por la descomposición de sales de cromo como el nitrato de cromo, o por la descomposición exotérmica del dicromato de amonio .
La reacción tiene una temperatura de ignición baja, inferior a 200 °C y se utiliza frecuentemente en demostraciones de “volcanes”. [8]
Debido a su considerable estabilidad, la cromia es un pigmento de uso común. Originalmente se llamó viridian . Se utiliza en pinturas, tintas y vasos. Es el colorante en “verde cromo” y “verde institucional”. El óxido de cromo (III) es un precursor del pigmento magnético dióxido de cromo , mediante la siguiente reacción: [7]
Junto con muchos otros óxidos, se utiliza como compuesto para pulir (también llamado frotar ) los bordes de cuchillos, navajas, superficies de dispositivos ópticos, etc. sobre una pieza de cuero, balsa, tela u otro material. Está disponible en forma de polvo o cera y en este contexto se le conoce como "compuesto verde".
Se utiliza como componente de refractarios debido a su alto punto de fusión.
Desde 1962 se utiliza como marcador inerte en la investigación de la ingesta del ganado. Sin embargo, su uso en la investigación científica animal ha ido disminuyendo con el mayor uso de dióxido de titanio debido a que este último se considera más seguro para los alimentos, lo que permite la venta pública de animales utilizados en ensayos de investigación que utilizan un marcador de digestión inerte. [9]
El óxido de cromo (III) es anfótero . Aunque es insoluble en agua, reacciona con ácido para producir sales de iones de cromo hidratados como [Cr(H
2Oh)
6]3+
. [10] También es atacado por álcali concentrado para producir sales de [Cr(OH)
6]3-
.
Cuando se calienta con carbono o aluminio finamente dividido, se reduce a cromo metálico:
A diferencia de la reacción clásica de la termita que involucra óxidos de hierro, la termita de óxido de cromo crea pocas o ninguna chispa, humo o sonido, pero brilla intensamente. Debido al muy alto punto de fusión del cromo, la fundición de termita de cromo no es práctica.
Calentar con cloro y carbono produce cloruro de cromo (III) y monóxido de carbono :
Los cromatos pueden formarse mediante la oxidación de óxido de cromo (III) y otro óxido en un ambiente básico: