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Cloruro de platino (IV)

El cloruro de platino (IV) es un compuesto inorgánico de platino y cloro con la fórmula empírica PtCl 4 . Este sólido marrón contiene platino en el estado de oxidación 4+.

Estructura

Como es típico del Pt(IV), los centros metálicos adoptan una geometría de coordinación octaédrica , {PtCl 6 }. Esta geometría se consigue formando un polímero en el que la mitad de los ligandos de cloruro forman puentes entre los centros de platino. Debido a su estructura polimérica, el PtCl 4 se disuelve sólo al romper los ligandos de puente de cloruro . Por tanto, la adición de HCl da lugar a H 2 PtCl 6 . Se conocen aductos de base de Lewis de Pt(IV) del tipo cis-PtCl 4 L 2 , pero la mayoría se preparan por oxidación de los derivados de Pt(II). [2]

Formación y reacciones

El PtCl 4 se utiliza principalmente en la manipulación del ácido cloroplatínico , obtenido por disolución del metal Pt en agua regia . Calentando H 2 PtCl 6 a 220 °C se obtiene PtCl 4 impuro : [3]

H2PtCl6 PtCl4 + 2HCl

Se puede producir un producto más puro calentándolo con gas cloro a 250 °C. [4]

Si se elimina el exceso de ácidos, el PtCl 4 cristaliza a partir de soluciones acuosas en grandes cristales rojos de pentahidrato de PtCl 4 ·5(H 2 O), [5] que se puede deshidratar calentándolo a unos 300 °C en una corriente de cloro seco. El pentahidrato es estable y se utiliza como forma comercial de PtCl 4 .

El tratamiento de PtCl 4 con una base acuosa produce el ion [Pt(OH) 6 ] 2− . Con reactivos de Grignard de metilo seguidos de hidrólisis parcial, el PtCl 4 se convierte en el grupo cúbico [Pt(CH 3 ) 3 (OH)] 4 . [6] Al calentar el PtCl 4, se desprende cloro para producir PtCl 2 :

PtCl4 → PtCl2 + Cl2

También se conocen los haluros más pesados, PtBr 4 y PtI 4 .

Referencias

  1. ^ "Tetracloruro de platino". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 27 de diciembre de 2021 .
  2. ^ MF Pilbrow (1972). "Estructura cristalina del tetracloruro de platino". Revista de la Sociedad Química, Comunicaciones Químicas (5): 270–271. doi :10.1039/C39720000270.
  3. ^ AE Schweizer; GT Kerr (1978). "Descomposición térmica del ácido hexacloroplatínico". Química inorgánica . 17 (8): 2326–2327. doi :10.1021/ic50186a067.
  4. ^ Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1 (3., umgearb. Aufl ed.). Stuttgart: Enke. 1975. pág. 1709.ISBN 978-3-432-02328-1.
  5. ^ George Samuel Newth (1920). Un libro de texto de química inorgánica. Longmans, Green y compañía, pág. 694.
  6. ^ Greenwood, NN; y Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2.ª edición), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4