El cloruro de platino (IV) es el compuesto inorgánico de platino y cloro con la fórmula empírica PtCl 4 . Este sólido marrón presenta platino en estado de oxidación 4+.
Típico del Pt(IV), los centros metálicos adoptan una geometría de coordinación octaédrica , {PtCl 6 }. Esta geometría se logra formando un polímero en el que la mitad de los ligandos de cloruro forman un puente entre los centros de platino. Debido a su estructura polimérica, el PtCl 4 se disuelve sólo al romper los ligandos puente de cloruro . Por tanto, la adición de HCl da H 2 PtCl 6 . Se conocen aductos de base de Lewis de Pt(IV) del tipo cis-PtCl 4 L 2 , pero la mayoría se preparan mediante oxidación de los derivados de Pt(II). [2]
El PtCl 4 se encuentra principalmente en la manipulación del ácido cloroplatínico , que se obtiene disolviendo el Pt metálico en agua regia . Calentar H 2 PtCl 6 a 220 °C da PtCl 4 impuro : [3]
Se puede obtener un producto más puro calentándolo bajo cloro gaseoso a 250 °C. [4]
Si se elimina el exceso de ácidos, el PtCl 4 cristaliza en soluciones acuosas en grandes cristales rojos de PtCl 4 ·5(H 2 O) pentahidratado, [5] que pueden deshidratarse calentándolos a unos 300 °C en una corriente de cloro seco. El pentahidrato es estable y se utiliza como forma comercial de PtCl 4 .
El tratamiento de PtCl 4 con una base acuosa da el ion [Pt(OH) 6 ] 2− . Con reactivos de metil Grignard seguidos de hidrólisis parcial, el PtCl 4 se convierte en el grupo cuboide [Pt(CH 3 ) 3 (OH)] 4 . [6] Al calentar el PtCl 4 se desprende cloro para dar PtCl 2 :
También se conocen los haluros más pesados, PtBr 4 y PtI 4 .