El cloruro de cobalto (III) o cloruro cobáltico es un compuesto inestable y elusivo de cobalto y cloro con fórmula CoCl
3En este compuesto, los átomos de cobalto tienen una carga formal de +3. [1]
Se ha informado que el compuesto existe en fase gaseosa a altas temperaturas, en equilibrio con cloruro de cobalto (II) y gas cloro. [2] [3] También se ha descubierto que es estable a temperaturas muy bajas, disperso en una matriz de argón congelado . [4]
Algunos artículos de los años 1920 y 1930 afirman la síntesis de grandes cantidades de este compuesto en forma pura; [5] [6] sin embargo, esos resultados no parecen haber sido reproducidos, o han sido atribuidos a otras sustancias como el anión hexaclorocobaltato(III) CoCl3−
6[1] Los informes anteriores afirman que produce soluciones verdes en disolventes anhidros como el etanol y el éter dietílico , y que es estable solo a temperaturas muy bajas (por debajo de -60 °C). [7]
El espectro infrarrojo del compuesto en argón congelado indica que el CoCl aislado
3La molécula es plana con simetría D 3h . [4]
En 1956, Nelsoon y Sharpe publicaron un estudio científico sobre la estabilidad de este y otros trihaluros metálicos a 50 °C. [8]
Las propiedades aerodinámicas de la fase gaseosa han sido determinadas por el Termocentro Glushko de la Academia de Ciencias de Rusia . [9]
El tricloruro de cobalto fue detectado en 1952 por Schäfer y Krehl en fase gaseosa cuando el cloruro de cobalto (II) CoCl
2se calienta en una atmósfera de cloro Cl
2El tricloruro se forma a través del equilibrio.
A 918 K (por debajo del punto de fusión del CoCl
2, 999 K), el tricloruro fue la especie de cobalto predominante en el vapor, con una presión parcial de 0,72 mm Hg frente a 0,62 para el dicloruro. Sin embargo, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda a temperaturas más altas. A 1073 K, las presiones parciales fueron 7,3 y 31,3 mm Hg, respectivamente. [2] [10] [3]
El tricloruro de cobalto, en cantidades suficientes para su estudio espectroscópico, fue obtenido por Green y otros en 1983, pulverizando electrodos de cobalto con átomos de cloro y atrapando las moléculas resultantes en argón congelado a 14 K. [4]
Un informe de 1969 afirma que el tratamiento del hidróxido de cobalto (III) sólido CoOOH · H
2O con éter anhidro saturado con HCl a -20 °C produce una solución verde (estable a -78 °C) con el espectro característico de CoCl
3. [1]
En un informe de 1932, se afirmó que el compuesto surgía de la electrólisis del cloruro de cobalto (II) en etanol anhidro. [7]
El anión hexaclorocobaltato(III) CoCl3−
6Se ha identificado en preparaciones de sales de cobalto (III) y ácido clorhídrico HCl en ácido acético glacial. [1]
En soluciones de sales de cobalto (III) con iones cloruro, los complejos aniónicos (H
2O)
5Co(Cl)2+
y (H
2O)
4(OH)Co(Cl)+
están presentes. [11]
Los tricloruros de cobalto (III) complejos con diversos ligandos, como las aminas orgánicas , pueden ser bastante estables. En particular, el cloruro de hexamminocobalto (III) Co(NH
3)
6Cl
3es el complejo de Werner arquetípico y tiene usos en la investigación biológica . Otro ejemplo clásico es el cloruro de tris(etilendiamina)cobalto(III) Co(H
2CAROLINA DEL NORTE
2yo
4-NUEVA HAMPSHIRE
2)
3Cl
3.