Compuesto químico
La ciclohexanona es el compuesto orgánico con la fórmula (CH 2 ) 5 CO. La molécula consta de una molécula cíclica de seis carbonos con un grupo funcional cetona . Este líquido aceitoso incoloro [3] tiene un olor dulce que recuerda al benzaldehído . Con el tiempo, las muestras de ciclohexanona adquieren un color amarillo pálido. [10] La ciclohexanona es ligeramente soluble en agua y miscible con disolventes orgánicos comunes. Anualmente se producen miles de millones de kilogramos, principalmente como precursor del nailon . [11]
Producción
La ciclohexanona se produce mediante la oxidación del ciclohexano en el aire, normalmente utilizando catalizadores de cobalto: [11]
- C6H12 + O2 → ( CH2 ) 5CO + H2O
Este proceso forma ciclohexanol como subproducto , y esta mezcla, denominada "KA Oil" por el aceite de cetona-alcohol, es la principal materia prima para la producción de ácido adípico . La oxidación involucra radicales y el hidroperóxido C 6 H 11 O 2 H como intermediario. En algunos casos, el ciclohexanol purificado, obtenido por hidratación del ciclohexeno , es el precursor. Alternativamente, la ciclohexanona se puede producir mediante la hidrogenación parcial de fenol :
- C6H5OH + 2H2 → ( CH2 ) 5CO
Este proceso también se puede ajustar para favorecer la formación de ciclohexanol. [11]
ExxonMobil desarrolló un proceso en el que el benceno se hidroalquila a ciclohexilbenceno . Este último producto se oxida a hidroperóxido y luego se escinde en fenol y ciclohexanona. [12] Por lo tanto, este proceso más nuevo sin producir el subproducto acetona parece atractivo y es similar al proceso de cumeno , ya que se forma un hidroperóxido y luego se descompone para producir dos productos clave. [13]
Métodos de laboratorio
La ciclohexanona se puede preparar a partir de ciclohexanol mediante oxidación con trióxido de cromo ( oxidación de Jones ). Un método alternativo utiliza el oxidante hipoclorito de sodio, más seguro y fácilmente disponible . [14] [15]
Usos
La gran mayoría de la ciclohexanona se consume en la producción de precursores del Nylon 6,6 y del Nylon 6 . Aproximadamente la mitad del suministro mundial se convierte en ácido adípico , uno de los dos precursores del nailon 6,6 . Para esta aplicación, el aceite KA (ver arriba) se oxida con ácido nítrico . La otra mitad del suministro de ciclohexanona se convierte en ciclohexanona oxima . En presencia de un catalizador de ácido sulfúrico , la oxima se reorganiza en caprolactama , un precursor del nailon 6 : [11]
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Otras reacciones
Además de las reacciones a gran escala realizadas al servicio de la industria de los polímeros, se han desarrollado muchas reacciones para la ciclohexanona.
En presencia de luz, sufre una alfacloración para dar 2-clorociclohexanona. [16] Forma un éter de trimetilsililenol tras el tratamiento con cloruro de trimetilsililo en presencia de una base. [17]
Forma una enamina con pirrolidina . [18]
El tratamiento con cloruro de nitrosilo y etanol en dióxido de azufre da el éster oximinacarboxílico: [19]
- (CH 2 ) 5 CO + C 2 H 5 OH + NOCl → HON = CH(CH 2 ) 4 CO 2 C 2 H 5 + HCl
uso ilícito
La ciclohexanona se ha utilizado en la producción ilícita de fenciclidina y sus análogos [20] y a menudo está sujeta a restricciones de compra, como figurar en la Lista de Vigilancia Especial de Estados Unidos. [21]
Seguridad
Al igual que el ciclohexanol , la ciclohexanona no es cancerígena y es moderadamente tóxica, con un TLV de 25 ppm para el vapor. Es un irritante. [11]
Referencias
- ^ "ICSC 0425 - CICLOHEXANONA". inchem.org . Consultado el 24 de agosto de 2022 .
- ^ "CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos - Ciclohexanona". Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades (CDC) . Consultado el 24 de agosto de 2022 .
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