El cianuro de zinc es un compuesto inorgánico con la fórmula Zn ( CN ) 2. Es un sólido blanco que se utiliza principalmente para la galvanoplastia de zinc, pero también tiene aplicaciones más especializadas para la síntesis de compuestos orgánicos .
En Zn(CN) 2 , el zinc adopta el entorno de coordinación tetraédrica, todos unidos por ligandos de cianuro puente . La estructura consta de dos estructuras "interpenetrantes" (azul y rojo en la imagen de arriba). Estos motivos a veces se denominan estructuras " diamantoides expandidas ". Algunas formas de SiO2 adoptan una estructura similar, en la que los centros tetraédricos de Si están unidos por óxidos. El grupo cianuro muestra un desorden de cabeza a cola con cualquier átomo de zinc que tiene entre uno y cuatro vecinos de carbono, y los restantes son átomos de nitrógeno. [4] Muestra uno de los coeficientes negativos más grandes de expansión térmica (superando al poseedor del récord anterior, el tungstato de circonio ).
Como es típico de un polímero inorgánico, el Zn(CN) 2 es insoluble en la mayoría de los solventes. El sólido se disuelve, o más precisamente, se degrada por, soluciones acuosas de ligandos básicos como hidróxido , amoníaco y cianuro adicional para dar complejos aniónicos.
El Zn(CN) 2 es fácil de producir combinando soluciones acuosas de iones de cianuro y zinc, por ejemplo a través de la reacción de doble reemplazo entre KCN y ZnSO 4 : [5]
Para aplicaciones comerciales, se realizan algunos esfuerzos para evitar las impurezas de haluros mediante el uso de sales de acetato de zinc: [5] [6]
El cianuro de zinc también se produce como subproducto de ciertos métodos de extracción de oro . Los procedimientos para aislar el oro del cianuro de oro acuoso a veces requieren la adición de zinc:
La principal aplicación de Zn(CN) 2 es la galvanoplastia de zinc a partir de soluciones acuosas que contienen cianuro adicional. [6]
El Zn(CN) 2 se utiliza para introducir el grupo formilo en compuestos aromáticos en la reacción de Gatterman, donde constituye una alternativa conveniente, más segura y no gaseosa al HCN . [7] Debido a que la reacción utiliza HCl , el Zn(CN) 2 también aporta a la reacción in situ ZnCl2 , un catalizador de ácido de Lewis . Entre los ejemplos de uso del Zn(CN) 2 de esta manera se incluyen la síntesis de 2-hidroxi-1-naftaldehído y mesitaldehído. [8]
El Zn(CN) 2 también se emplea como catalizador para la cianosililación de aldehídos y cetonas. [9]
{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volúmenes recopilados , vol. 3, pág. 549.