El sulfato de cerio (IV), también llamado sulfato cérico, es un compuesto inorgánico . Existe como sal anhidra Ce ( SO 4 ) 2 así como algunas formas hidratadas : Ce(SO 4 ) 2 (H 2 O) x , con x igual a 4, 8 o 12. Estas sales son sólidos de color amarillo a amarillo/naranja que son moderadamente solubles en agua y ácidos diluidos . Sus soluciones neutras se descomponen lentamente , depositando el óxido amarillo claro CeO 2 . Las soluciones de sulfato cérico tienen un color amarillo intenso. El tetrahidrato pierde agua cuando se calienta a 180-200 °C.
Es insoluble en ácido acético glacial y etanol puro (96%).
Históricamente se producía por reacción directa de óxido de cerio (IV) calcinado fino y ácido sulfúrico concentrado, produciendo el tetrahidrato.
El ion cérico es un oxidante fuerte, especialmente en condiciones ácidas. Si se añade sulfato cérico al ácido clorhídrico diluido , se forma cloro elemental, aunque lentamente. Con agentes reductores más fuertes reacciona mucho más rápido. Por ejemplo, con sulfito en entornos ácidos reacciona rápida y completamente.
Cuando se reducen los compuestos céricos se forman los llamados compuestos cerosos . La reacción que se lleva a cabo es:
El ion ceroso es incoloro.
El sulfato cérico se utiliza en química analítica para la titulación redox , a menudo junto con un indicador redox .
Un compuesto relacionado es el sulfato de amonio cérico . [2]
La solubilidad del Ce(IV) en ácido metanosulfónico es aproximadamente 10 veces el valor que se puede obtener en soluciones de sulfato ácido. [3]