La temperatura de autoignición o temperatura de autoignición , a menudo llamada temperatura de ignición espontánea o temperatura mínima de ignición (o abreviadamente temperatura de ignición ) y anteriormente también conocida como punto de ignición , de una sustancia es la temperatura más baja a la que se enciende espontáneamente en una atmósfera normal sin una fuente externa de ignición, como una llama o una chispa . [1] Esta temperatura es necesaria para suministrar la energía de activación necesaria para la combustión . La temperatura a la que se enciende una sustancia química disminuye a medida que aumenta la presión .
Las temperaturas de autoignición de los productos químicos líquidos se miden normalmente utilizando un matraz de 500 mililitros (18 onzas líquidas imperiales; 17 onzas líquidas estadounidenses) colocado en un horno con temperatura controlada de acuerdo con el procedimiento descrito en ASTM E659. [2]
Cuando se mide en plásticos , la temperatura de autoignición también se puede medir bajo presión elevada y con una concentración de oxígeno del 100 %. El valor resultante se utiliza como predictor de la viabilidad para el servicio con alto contenido de oxígeno. La principal norma de prueba para esto es ASTM G72. [3]
El tiempo que tarda un material en alcanzar su temperatura de autoignición cuando se expone a un flujo de calor viene dado por la siguiente ecuación: [4]
donde k = conductividad térmica , ρ = densidad y c = capacidad calorífica específica del material de interés, es la temperatura inicial del material (o la temperatura del material a granel).
Las temperaturas varían ampliamente en la literatura y solo deben usarse como estimaciones. Los factores que pueden causar variación incluyen la presión parcial de oxígeno, la altitud, la humedad y la cantidad de tiempo necesario para la ignición. Generalmente, la temperatura de autoignición para mezclas de hidrocarburos y aire disminuye con el aumento de la masa molecular y el aumento de la longitud de la cadena . La temperatura de autoignición también es más alta para los hidrocarburos de cadena ramificada que para los hidrocarburos de cadena lineal. [5]
![{\displaystyle t_{\text{ig}}={\frac {\pi }{4}}k\rho c\left[{\frac {T_{\text{ig}}-T_{0}}{q''}}\right]^{2},}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9bfd512fd290fe84ebf0e46b62c79627ce9f8417)
