El dióxido de selenio es un compuesto químico con la fórmula SeO 2 . Este sólido incoloro es uno de los compuestos de selenio que se encuentran con mayor frecuencia . Se utiliza para fabricar vidrios especializados y como reactivo en química orgánica. [4]
El SeO 2 sólido es un polímero unidimensional , cuya cadena está formada por átomos de selenio y oxígeno alternados . Cada átomo de Se es piramidal y lleva un grupo óxido terminal. Las longitudes de enlace puente Se-O son 179 pm y la distancia terminal Se-O es 162 pm. [5] La estereoquímica relativa en Se alterna a lo largo de la cadena de polímero ( sindiotáctica ). En la fase gaseosa, el dióxido de selenio está presente como dímeros y otras especies oligoméricas, a temperaturas más altas es monomérico. [6] La forma monomérica adopta una estructura doblada muy similar a la del dióxido de azufre con una longitud de enlace de 161 pm. [6] La forma dimérica se ha aislado en una matriz de argón a baja temperatura y los espectros vibracionales indican que tiene una forma de silla centrosimétrica. [5] La disolución de SeO 2 en oxidicloruro de selenio da el trímero [Se(O)O] 3 . [6] El SeO 2 monomérico es una molécula polar, con un momento dipolar de 2,62 D [7] apuntando desde el punto medio de los dos átomos de oxígeno al átomo de selenio.
El sólido se sublima fácilmente. En concentraciones muy bajas, el vapor tiene un olor repugnante, parecido al de los rábanos picantes podridos. En concentraciones más altas, el vapor tiene un olor parecido al de la salsa de rábano picante y puede quemar la nariz y la garganta al inhalarlo. Mientras que el SO2 tiende a ser molecular y el SeO2 es una cadena unidimensional, el TeO2 es un polímero reticulado. [5]
El SeO 2 se considera un óxido ácido : se disuelve en agua para formar ácido selenoso . [6] A menudo, los términos ácido selenoso y dióxido de selenio se utilizan indistintamente. Reacciona con una base para formar sales de selenito que contienen el SeO2−
3anión. Por ejemplo, la reacción con hidróxido de sodio produce selenito de sodio :
El dióxido de selenio se prepara por oxidación del selenio mediante combustión en aire o por reacción con ácido nítrico o peróxido de hidrógeno , pero quizás la preparación más conveniente sea por deshidratación del ácido selenoso .
La forma natural del dióxido de selenio, la downeyita, es un mineral muy raro. Solo se encuentra en un pequeño número de bancos de carbón en llamas , donde se forma alrededor de los respiraderos creados por los gases que escapan. [8]
El SeO2 es un reactivo importante en la síntesis orgánica . La oxidación del paraldehído (trímero de acetaldehído) con SeO2 produce glioxal [ 9] y la oxidación de ciclohexanona produce 1,2-ciclohexanodiona [10] . El material de partida, el selenio, se reduce a selenio y precipita como un sólido amorfo rojo que se puede filtrar fácilmente. [10] Este tipo de reacción se denomina oxidación de Riley . También es conocida como un reactivo para la oxidación alílica [11] , una reacción que implica la siguiente conversión
Esto se puede describir de forma más general como:
donde R, R', R" pueden ser sustituyentes alquilo o arilo .
El dióxido de selenio también se puede utilizar para sintetizar 1,2,3-selenadiazoles a partir de derivados de hidrazona acilados. [12]
El dióxido de selenio confiere al vidrio un color rojo . Se utiliza en pequeñas cantidades para contrarrestar el color debido a las impurezas de hierro y así crear un vidrio (aparentemente) incoloro. En cantidades mayores, proporciona un color rojo rubí intenso.
El dióxido de selenio es el ingrediente activo en algunas soluciones de pavonado en frío .
También se utilizó como tóner en el revelado fotográfico .
El selenio es un elemento esencial , pero la ingestión de más de 5 mg/día produce síntomas inespecíficos . [13]
{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volúmenes recopilados , vol. 3, pág. 438.{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volúmenes recopilados , vol. 4, pág. 229.{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ).