El sulfito de sodio ( sulfito de sodio ) es un compuesto inorgánico con la fórmula química Na2SO3 . Es un sólido blanco soluble en agua que se utiliza comercialmente como antioxidante y conservante. También es adecuado para ablandar la lignina en los procesos de pulpa y refinación de madera y materiales lignocelulósicos . [1] También se conoce un heptahidrato, pero es menos útil debido a su mayor susceptibilidad a la oxidación por el aire. [2]
El sulfito de sodio se puede preparar tratando una solución de hidróxido de sodio con dióxido de azufre . Cuando se realiza en agua tibia, el Na2SO3 precipita inicialmente como un sólido blanco. Con más SO2 , el sólido se disuelve para dar el disulfito , que cristaliza al enfriarse. [2]
El sulfito de sodio se fabrica industrialmente tratando el dióxido de azufre con una solución de carbonato de sodio. [3] La reacción general es:
El sulfito de sodio se utiliza principalmente en la industria de pulpa y papel . [4] También se ha aplicado en la conversión termomecánica de madera en fibras ( desfibración ) para producir tableros de fibra de densidad media (MDF). [5]
Como agente eliminador de oxígeno, se utiliza para tratar el agua que se alimenta a las calderas de vapor para evitar problemas de corrosión, [6] en la industria fotográfica, protege las soluciones reveladoras de la oxidación y (como solución hipotransparente) para lavar el fijador ( tiosulfato de sodio ) de las emulsiones de película y papel fotográfico.
Como agente reductor se utiliza en la industria textil como blanqueador, desulfurante y declorante (p. ej. en piscinas). Sus propiedades reductoras se aprovechan en su uso como conservante para evitar la decoloración de los frutos secos y para conservar carnes.
Se utiliza como reactivo en agentes de sulfonación y sulfometilación. Se utiliza en la producción de tiosulfato de sodio .
El proceso Wellman-Lord utiliza sulfito de sodio para la desulfuración de gases de combustión .
El sulfito de sodio se utiliza principalmente como agente reductor suave. Los cristales de heptahidrato eflorecen en aire seco y cálido. Los cristales de heptahidrato también se oxidan en el aire para formar sulfato de sodio. La forma anhidra es más resistente a la oxidación por aire. [7]
El bisulfito de sodio , NaHSO 3 , es una mezcla de sales que se disuelven en agua para dar soluciones compuestas de iones de sodio y bisulfito.
Según la cristalografía de rayos X, el sulfito de sodio heptahidratado presenta centros SO 3 2- piramidales . Las distancias SO son 1,50 y los ángulos OSO son cercanos a 106º. [8]
