Las sales ácidas son una clase de sales que producen una solución ácida después de disolverse en un disolvente . Su formación como sustancia tiene una conductividad eléctrica mayor que la del disolvente puro. [1] Una solución ácida formada por sal ácida se realiza durante la neutralización parcial de ácidos dipróticos o polipróticos . Una semineutralización ocurre debido al resto de átomos de hidrógeno reemplazables de la disociación parcial de ácidos débiles que no han reaccionado con iones hidróxido ( OH − ) para crear moléculas de agua.
La propiedad ácido-base de la solución resultante de una reacción de neutralización depende de los productos de sal restantes. Una sal que contiene cationes reactivos sufre hidrólisis por la cual reaccionan con las moléculas de agua, lo que provoca la desprotonación de los ácidos conjugados .
Las sales ácidas se utilizan a menudo en los alimentos como parte de los agentes leudantes. En este contexto, las sales ácidas se denominan "ácidos leudantes". [9] Los ácidos leudantes más comunes incluyen el crémor tártaro y el fosfato monocálcico .
Una sal ácida se puede mezclar con cierta sal base (como bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio) para crear polvos de hornear que liberan dióxido de carbono . [10] Los agentes leudantes pueden ser de acción lenta (por ejemplo, fosfato de aluminio y sodio ) que reaccionan cuando se calientan, o de acción rápida (por ejemplo, cremor tártaro) que reaccionan inmediatamente a bajas temperaturas. Los polvos de hornear de doble acción contienen agentes leudantes de acción lenta y rápida y reaccionan a temperaturas bajas y altas para proporcionar leudado durante todo el proceso de horneado. [11]
El fosfato disódico , Na2HPO4 , se utiliza en alimentos y el fosfato monosódico, NaH2PO4 , se utiliza en alimentos para animales, pasta de dientes y leche evaporada.
Intensidad del ácido
Un ácido con un valor de K a más alto domina la reacción química. Sirve como un mejor contribuyente de protones ( H + ). Una comparación entre K a y K b indica la propiedad ácido-base de la solución resultante por la cual:
La solución es ácida si K a > K b . Contiene una mayor concentración de iones H + que de iones OH − debido a una hidrólisis más extensa de cationes en comparación con la hidrólisis de aniones.
La solución es alcalina si K a < K b . Los aniones se hidrolizan más que los cationes, lo que provoca una concentración excesiva de iones OH − .
Se espera que la solución sea neutral solo cuando K a = K b . [12]
Otros factores posibles que podrían variar el nivel de pH de una solución son las constantes de equilibrio relevantes y las cantidades adicionales de cualquier base o ácido.
Por ejemplo, en solución de cloruro de amonio , NH+4es la principal influencia para la solución ácida. Tiene un valor de K a mayor en comparación con el de las moléculas de agua; K a de NH+4es5,6 × 10 −10 , y K w de H 2 O es1,0 × 10 −14 . Esto asegura su desprotonación al reaccionar con agua, y es responsable del pH por debajo de 7 a temperatura ambiente. El Cl − no tendrá afinidad por H + ni tendencia a hidrolizarse, ya que su valor de K b es muy bajo ( la K b del Cl − es7,7 × 10 −21 ). [13]
La hidrólisis del amonio a temperatura ambiente produce:
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![{\displaystyle K_{\mathrm {a}}={\frac {\mathrm {[NH_{3}][H_{3}O^{+}]}}}{\mathrm {[NH_{4}^{+}]}}}={\frac {K_{\mathrm {w}}}{K_{\mathrm {b}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5eac34ff25fa376268b6f116d33bf3d00ca7dfab)
![{\displaystyle K_{\mathrm {a}}={\frac {[1,0\times 10^{-14}]}{[1,8\times 10^{-5}]}}={5,6}\times 10^{-10}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43f0025153c13e4b649bc0ef2c4ea94caefc4c28)