Compuesto químico
El acetato de cobalto (II) es la sal de cobalto del ácido acético . Se encuentra comúnmente como tetrahidrato Co(CH 3 CO 2 ) 2 ·4 H 2 O, abreviado Co(OAc) 2 ·4 H 2 O. Se utiliza como catalizador .
Síntesis y estructura
Al igual que muchos otros acetatos de metales de transición , el acetato de cobalto (II) se forma mediante la reacción de óxido o hidróxido de cobalto y ácido acético:
- CoO + 2 CH 3 CO 2 H + 3 H 2 O → Co(CH 3 CO 2 ) 2 ·4 H 2 O
Se ha demostrado mediante cristalografía de rayos X que el tetrahidrato adopta una estructura octaédrica, en la que el centro de cobalto central está coordinado por cuatro moléculas de agua y dos ligandos de acetato . [1] El acetato de níquel análogo es isoestructural. [2]
Se conocen varios hidratos, incluidos Co(CH 3 CO 2 ) 2 ·H 2 O y [Co(CH 3 CO 2 ) 2 ] 5 ·0,5 H 2 O. [3]
Reacciones y usos
El acetato de cobalto es un precursor de varios agentes secantes de aceite , catalizadores que permiten que las pinturas y barnices se endurezcan. [4]
El acetato de cobalto anhidro es una fuente de cobalto ampliamente utilizada en la síntesis de materiales, [5] catalizadores, [6] y complejos. [7]
La oxidación de soluciones de ácido acético de acetato de cobalto (II), por ejemplo con ozono, produce acetatos de cobalto (III), que son oxidantes fuertes. [8]
Seguridad
Las sales de cobalto son venenosas. [ cita requerida ]
Referencias
- ^ Sobolev, Alexandre N.; Miminoshvili, Elguja B.; Miminoshvili, Ketevan E.; Sakvarelidze, Tamara N. (2003). "Tetrahidrato de diacetato de cobalto". Acta Crystallographica Sección E. 59 (10): m836–m837. doi :10.1107/S1600536803019093.
- ^ Van Niekerk, JN; Schoening, FRL (1953). "Las estructuras cristalinas del acetato de níquel, Ni(CH 3 COO) 2 ·4H 2 O, y del acetato de cobalto, Co(CH 3 COO) 2 ·4H 2 O". Acta Crystallogr. 6 (7): 609–612. doi :10.1107/S0365110X5300171X.
- ^ Zhang, Gao; Lin, Jian; Guo, Dong-Wei; Yao, Shi-Yan; Tian, Yun-Qi (2010). "Polímeros de coordinación infinita de acetatos de cobalto unidimensionales y bidimensionales". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 636 (7): 1401-1404. doi :10.1002/zaac.200900457.
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- ^ Ródenas, Tania; Luz, Ignacio; Prieto, Gonzalo; Seoane, Beatriz; Miró, Hozanna; Corma, Avelino; Kapteijn, Freek; Llabrés i Xamena, Francesc X.; Gascón, Jorge (2015). "Nanohojas de estructura metal-orgánica en materiales compuestos poliméricos para la separación de gases". Materiales de la naturaleza . 14 (1): 48–55. Código Bib : 2015NatMa..14...48R. doi :10.1038/nmat4113. PMC 4270742 . PMID 25362353.
- ^ Schultz, Mitchell J.; Sigman, Matthew S. (2006). "Avances recientes en oxidaciones aeróbicas de alcoholes catalizadas por metales de transición homogéneos". Tetrahedron . 62 (35): 8227–8241. doi :10.1016/j.tet.2006.06.065.
- ^ Appleton, TG (1977). "Absorción de oxígeno por un complejo de cobalto (II)". J. Chem. Educ. 54 (7): 443. doi :10.1021/ed054p443.
- ^ Periasamy, Mariappan; Radhakrishnan, Ukkiramapandian (2001). "Acetato de cobalto (III)". Enciclopedia de Reactivos para Síntesis Orgánica . doi : 10.1002/047084289X.rc188. ISBN 0-471-93623-5.
