El nitrato de zinc es un compuesto químico inorgánico con la fórmula Zn(NO 3 ) 2 . Esta sal cristalina e incolora es altamente delicuescente . Se encuentra típicamente como un hexahidrato Zn(NO 3 ) 2 ·6H 2 O . Es soluble tanto en agua como en alcohol.
El nitrato de zinc generalmente se prepara disolviendo zinc metálico, óxido de zinc o materiales relacionados en ácido nítrico :
Estas reacciones van acompañadas de la hidratación del nitrato de zinc.
La sal anhidra surge por la reacción del cloruro de zinc anhidro con dióxido de nitrógeno : [1]
El tratamiento del nitrato de zinc con anhídrido acético produce acetato de zinc. [2]
Al calentarse, el nitrato de zinc sufre una descomposición térmica para formar óxido de zinc , dióxido de nitrógeno y oxígeno :
El nitrato de zinc acuoso contiene complejos acuosos [Zn(H 2 O) 6 ] 2+ y [Zn(H 2 O) 4 ] 2+ [3] y , por lo tanto, esta reacción puede escribirse mejor como la reacción del ion acuado con hidróxido a través de la donación de un protón, de la siguiente manera.
El nitrato de zinc no tiene aplicaciones a gran escala, pero se utiliza a escala de laboratorio para la síntesis de polímeros de coordinación . [4] Su descomposición controlada en óxido de zinc también se ha utilizado para la generación de varias estructuras basadas en ZnO, incluidos nanocables. [5]
Se puede utilizar como mordiente en tintura . Un ejemplo de reacción da como resultado un precipitado de carbonato de cinc :