El cianuro de zinc es un compuesto inorgánico de fórmula Zn ( CN ) 2 . Es un sólido blanco que se utiliza principalmente para galvanizar zinc pero también tiene aplicaciones más especializadas para la síntesis de compuestos orgánicos .
En Zn(CN) 2 , el zinc adopta el entorno de coordinación tetraédrico, todos unidos por ligandos de cianuro puente . La estructura consta de dos estructuras "interpenetrantes" (azul y roja en la imagen de arriba). Estos motivos a veces se denominan estructuras " diamantoides expandidas ". Algunas formas de SiO 2 adoptan una estructura similar, en la que los centros tetraédricos de Si están unidos por óxidos. El grupo cianuro muestra un desorden de cabeza a cola: cualquier átomo de zinc tiene entre uno y cuatro carbonos vecinos y el resto son átomos de nitrógeno. [4] Muestra uno de los mayores coeficientes negativos de expansión térmica (superando al poseedor del récord anterior, el tungstato de circonio ).
Típico de un polímero inorgánico, el Zn(CN) 2 es insoluble en la mayoría de los solventes. El sólido se disuelve o, más precisamente, se degrada mediante soluciones acuosas de ligandos básicos como hidróxido , amoníaco y cianuro adicional para dar complejos aniónicos.
Zn(CN) 2 es fácil de producir combinando soluciones acuosas de cianuro e iones de zinc, por ejemplo mediante la reacción de doble reemplazo entre KCN y ZnSO 4 : [5]
Para aplicaciones comerciales, se hacen algunos esfuerzos para evitar impurezas de haluro mediante el uso de sales de acetato de zinc: [5] [6]
El cianuro de zinc también se produce como subproducto de ciertos métodos de extracción de oro . Los procedimientos para aislar oro a partir de cianuro de oro acuoso a veces requieren la adición de zinc:
La principal aplicación del Zn(CN) 2 es la galvanoplastia de zinc a partir de soluciones acuosas que contienen cianuro adicional. [6]
Zn(CN) 2 se utiliza para introducir el grupo formilo en compuestos aromáticos en la reacción de Gatterman, donde constituye una alternativa conveniente, más segura y no gaseosa al HCN . [7] Debido a que la reacción utiliza HCl , Zn(CN) 2 también suministra a la reacción in situ ZnCl2 , un catalizador ácido de Lewis . Ejemplos de Zn(CN) 2 que se utilizan de esta manera incluyen la síntesis de 2-hidroxi-1-naftaldehído y mesitaldehído. [8]
El Zn(CN) 2 también se emplea como catalizador para la cianosililación de aldehídos y cetonas. [9]
{{cite journal}}: Mantenimiento CS1: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volúmenes recopilados , vol. 3, pág. 549.