Compuesto químico
Oxitetrafluoruro de xenón ( XeOF )
4) es un compuesto químico inorgánico . Es un líquido incoloro inestable [2] [3] con un punto de fusión de −46,2 °C (−51,2 °F; 227,0 K) [4] que se puede sintetizar por hidrólisis parcial de XeF6, o la reacción de XeF6con sílice [3] o NaNO
3: [5]
- NaNO
3+ XeF6→ NaF + XeOF
4+ FNO2
Una síntesis de alto rendimiento se lleva a cabo mediante la reacción de XeF
6con POF3a -196 °C (-320,8 °F; 77,1 K). [6]
Como la mayoría de los óxidos de xenón, es extremadamente reactivo y se hidroliza en agua para dar productos peligrosos y corrosivos, incluido el fluoruro de hidrógeno :
- 2 XeOF
4+ 4 horas 2O → 2 Xe + 8 HF + 3 O 2
Además se forma algo de ozono y flúor.
Reacciones
XeOF
4reacciona con H
2O en los siguientes pasos:
- XeOF
4+ H
2O → XeO
2F
2+ 2 altas frecuencias - XeO
2F
2+ H
2O → XeO3+ 2 altas frecuencias
El XeO3Se forma un explosivo peligroso, que se descompone explosivamente en Xe y O
2:
- 2 Xeo
3→ 2Xe + 3O
2
En su forma líquida, XeOF
4exhibe un comportamiento anfótero, formando complejos tanto con bases de Lewis fuertes como CsF como con ácidos de Lewis fuertes como SbF5. [7] Forma un aducto 1:1 con XeF2, isoestructural con XeF
2· SI
5, [8] así como varios fluoruros de metales alcalinos pesados . [4]
La reacción de XeOF
4con XeO3Proporciona una ruta de síntesis conveniente para XeO
2F
2. [9]
Véase también
Enlaces externos
- Óxido de tetrafluoruro de xenón en Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 , Instituto Nacional de Estándares y Tecnología, Gaithersburg (MD) (consultado el 13 de abril de 2022)
Referencias
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