stringtranslate.com

trióxido de xenón

El trióxido de xenón es un compuesto inestable de xenón en su estado de oxidación +6 . Es un agente oxidante muy potente , y libera oxígeno del agua lentamente, acelerado por la exposición a la luz solar. Es peligrosamente explosivo al entrar en contacto con materiales orgánicos. Cuando detona, libera xenón y oxígeno.

Química

La síntesis de trióxido de xenón se realiza mediante hidrólisis acuosa de XeF.
6: [2]

Xef
6+ 3H
2O → XeO
3+ 6 frecuencias altas

Los cristales de trióxido de xenón resultantes son un fuerte agente oxidante y pueden oxidar la mayoría de las sustancias que son oxidables. Sin embargo, es de acción lenta y esto reduce su utilidad. [3]

Por encima de 25 °C, el trióxido de xenón es muy propenso a explotar violentamente:

2 XeO 3 → 2 Xe + 3 O 2   (Δ H f = −403  kJ / mol )

Cuando se disuelve en agua, se forma una solución ácida de ácido xénico :

XeO 3 (ac) + H 2 O → H 2 XeO 4 ⇌ H + + HXeO−
4

Esta solución es estable a temperatura ambiente y carece de las propiedades explosivas del trióxido de xenón. Oxida cuantitativamente los ácidos carboxílicos a dióxido de carbono y agua . [4]

Alternativamente, se disuelve en soluciones alcalinas para formar xenatos . El HXeO−
4El anión es la especie predominante en las soluciones de xenato. [5] Estos no son estables y comienzan a desproporcionarse en perxenatos (estado de oxidación +8) y gas xenón y oxígeno. [6] Perxenatos sólidos que contienen XeO4-6
​han sido aislados haciendo reaccionar XeO
3con una solución acuosa de hidróxidos. El trióxido de xenón reacciona con fluoruros inorgánicos como KF, RbF o CsF para formar sólidos estables de la forma MXeO.
3F.​ [7]

Propiedades físicas

La hidrólisis del hexafluoruro de xenón o del tetrafluoruro de xenón produce una solución a partir de la cual se pueden obtener cristales incoloros de XeO 3 por evaporación. [2] Los cristales son estables durante días en aire seco, pero absorben fácilmente agua del aire húmedo para formar una solución concentrada. La estructura cristalina es ortorrómbica con a = 6,163 Å, b = 8,115 Å, c = 5,234 Å y 4 moléculas por celda unitaria. La densidad es 4,55 g/cm 3 . [8]

Seguridad

XeO 3 debe manipularse con mucha precaución. Las muestras han detonado cuando no se han molestado a temperatura ambiente. Los cristales secos reaccionan explosivamente con la celulosa. [8] [9]

Referencias

  1. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6ª ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. ^ ab John H. Holloway; Eric G. Esperanza (1998). AG Sykes (ed.). Avances recientes en la química de los gases nobles . Avances en química inorgánica, volumen 46. Prensa académica. pag. 65.ISBN​ 0-12-023646-X.
  3. ^ Greenwood, N.; Earnshaw, A. (1997). Química de los Elementos . Oxford: Butterworth-Heinemann.
  4. ^ Jaselskis B.; Krueger RH (julio de 1966). "Determinación valorimétrica de algunos ácidos orgánicos por oxidación de trióxido de xenón". Talanta . 13 (7): 945–949. doi :10.1016/0039-9140(66)80192-3. PMID  18959958.
  5. ^ Peterson, JL; Claassen, HH; Appelman, EH (marzo de 1970). "Espectros de vibración y estructuras de iones xenato (VI) y perxenato (VIII) en solución acuosa". Química Inorgánica . 9 (3): 619–621. doi :10.1021/ic50085a037.
  6. ^ W. Henderson (2000). Química del grupo principal . Gran Bretaña: Real Sociedad de Química. págs. 152-153. ISBN 0-85404-617-8.
  7. ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Federico Holleman (2001). Química Inorgánica . Prensa académica. pag. 399.ISBN​ 0-12-352651-5.
  8. ^ ab Templeton, DH; Zalkin, A.; Forrester, JD; Williamson, SM (1963). "Estructura cristalina y molecular del trióxido de xenón". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 85 (6): 817. doi :10.1021/ja00889a037.
  9. ^ Bartlett, N.; Rao, PR (1963). "Hidróxido de xenón: un peligro experimental". Ciencia . 139 (3554): 506. Bibcode : 1963Sci...139..506B. doi : 10.1126/ciencia.139.3554.506. PMID  17843880.

enlaces externos