Los teluroles son análogos de los alcoholes y fenoles donde el telurio reemplaza al oxígeno. [1] Los teluroles, selenoles y tioles tienen propiedades similares, pero los teluroles son los menos estables. [2] Aunque son representantes fundamentales de los compuestos organotelurios , los teluroles se estudian poco debido a su inestabilidad. Los derivados del telurol incluyen teluroésteres (RC(O)TeR') y telurocianatos (RTeCN).
Los alquilteluroles son líquidos incoloros con olores fuertes. Las muestras suelen tener un aspecto amarillento debido a la presencia de impurezas de dialquilditelluuro. Cerca de la temperatura ambiente, el metanetelurol se degrada con pérdida de teluro elemental. Se informa que se enciende en el aire. [3]
Los arilteluroles son más robustos y se han obtenido en forma de cristales incoloros. Algunos de los teluroles más estables son los voluminosos derivados sililados del tris(trimetilsilil)metano y análogos. Una serie de teluroles fácilmente aislables es (Me 3 Si) 3 CTeH , (Me 3 Si) 3 SiTeH y (Me 3 Si) 3 GeTeH . [1]
La acidez de los teluroles se puede inferir por la acidez y la constante de disociación del telururo de hidrógeno , H 2 Te , que tiene un (primer) pK a de 2,64 correspondiente a una constante de disociación de 2,3 × 10 −3 . El H 2 Te tiene un pK a más bajo y una constante de disociación más alta que el H 2 S y el H 2 Se . [4] El pKa es 9,3 para (Me 3 Si) 3 CTeH frente a 10,8 para (Me 3 Si) 3 CSeH . [1]
La ausencia de enlaces de hidrógeno explica la baja temperatura de ebullición de los teluroles. [4]
El primer telurol sintetizado, el etanotelurol, se preparó en 1926 mediante el reactivo de Grignard . [1] El método más utilizado implica la reducción de los ditelururos ( R 2 Te 2 ).