El tetracloruro de telurio es el compuesto inorgánico con la fórmula empírica TeCl 4 . El compuesto es volátil y se sublima a 200 °C a 0,1 mmHg. [1] El TeCl 4 fundido es iónico y se disocia en TeCl 3 + y Te 2 Cl 10 2− . [1]
El TeCl 4 es monomérico en fase gaseosa, con una estructura similar a la del SF 4 . [2] En estado sólido, es un cluster tetramérico de tipo cubano , formado por un núcleo de Te 4 Cl 4 y tres ligandos de cloruro terminales para cada Te. Alternativamente, esta estructura tetramérica puede considerarse como un tetraedro de Te 4 con cloros en las caras y tres cloros terminales por átomo de teluro, lo que le da a cada átomo de teluro un entorno octaédrico distorsionado.
TeCl 4 se prepara mediante cloración de polvo de teluro :
La reacción se inicia con calor. El producto se aísla por destilación. [3]
El tetracloruro de telurio es el compuesto de entrada para los compuestos organotelurios de alta valencia . La arilación da, dependiendo de las condiciones, Te(C 6 H 4 R) 2 Cl 2 , [Te(C 6 H 4 R) 5 ] − , [Te(C 6 H 4 R) 6 ] . [4]
TeCl 4 tiene pocas aplicaciones en síntesis orgánica. Su peso equivalente es elevado y la toxicidad de los compuestos organotelurios es problemática. Se han informado posibles aplicaciones del tetracloruro de teluro a la síntesis orgánica . [5] Se añade a los alquenos para dar derivados Cl-CC-TeCl 3 , donde el Te se puede eliminar posteriormente con sulfuro de sodio. Los arenos ricos en electrones reaccionan para dar compuestos de aril Te. Así, el anisol da TeCl 2 (C 6 H 4 OMe) 2 , que puede reducirse al telururo de diarilo.
Como ocurre con otros compuestos de telurio, el TeCl 4 es tóxico. También libera HCl tras la hidrólisis.
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