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Bromuro de estaño (II)

El bromuro de estaño (II) es un compuesto químico de estaño y bromo con una fórmula química de SnBr 2 . El estaño se encuentra en el estado de oxidación +2. La estabilidad de los compuestos de estaño en este estado de oxidación se atribuye al efecto del par inerte . [3]

Estructura y unión

En la fase gaseosa, el SnBr 2 no es lineal con una configuración curvada similar al SnCl 2 en la fase gaseosa. El ángulo Br-Sn-Br es de 95° y la longitud del enlace Sn-Br es de 255 pm. [4] Hay evidencia de dimerización en la fase gaseosa. [5] La estructura del estado sólido está relacionada con la del SnCl 2 y el PbCl 2 y los átomos de estaño tienen cinco átomos vecinos cercanos al bromo en una configuración bipiramidal aproximadamente trigonal. [6] Existen dos polimorfos: un polimorfo ortorrómbico a temperatura ambiente y un polimorfo hexagonal de alta temperatura. Ambos contienen cadenas (SnBr 2 ) ∞ pero la disposición del empaque es diferente. [1]

Preparación

El bromuro de estaño (II) se puede preparar mediante la reacción de estaño metálico y HBr, destilando el H 2 O/HBr y enfriando: [9]

Sn + 2 HBr → SnBr 2 + H 2

Sin embargo, la reacción producirá bromuro de estaño (IV) en presencia de oxígeno.

Reacciones

El SnBr 2 es soluble en disolventes donantes como acetona , piridina y dimetilsulfóxido para dar aductos piramidales. [9]
Se conocen varios hidratos, 2SnBr 2 ·H 2 O, 3SnBr 2 ·H 2 O y 6SnBr 2 ·5H 2 O que en fase sólida tienen estaño coordinado por un prisma trigonal distorsionado de 6 átomos de bromo con Br o H 2 O tapando 1 o 2 caras. [3] Cuando se disuelve en HBr, se forma el ion piramidal SnBr 3 − . [3] Al igual que el SnCl 2, es un agente reductor. Con una variedad de bromuros de alquilo, puede ocurrir una adición oxidativa para producir el tribromuro de alquilestaño [10] , por ejemplo

SnBr 2 + RBr → RSnBr 3

El bromuro de estaño (II) puede actuar como ácido de Lewis formando aductos con moléculas donadoras, por ejemplo, trimetilamina, donde forma NMe 3 ·SnBr 2 y 2NMe 3 ·SnBr 2 [11] También puede actuar como donante y aceptor, por ejemplo, en el complejo F 3 B·SnBr 2 ·NMe 3 donde es donador de trifluoruro de boro y aceptor de trimetilamina . [12]

Referencias

  1. ^ abcdEckold , Pierre; Hugel, Werner; Dinnebier, Robert E.; Niewa, Rainer (2005). "Dos modificaciones del bromuro de estaño (II)". Z. Anorg. Allg. Química. 641 (8–9): 1467–1472. doi :10.1002/zaac.201500108.
  2. ^ "Bromuro de estaño (II)". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 12 de diciembre de 2021 .
  3. ^ a b C Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ JL Wardell Enciclopedia de química inorgánica "Estaño: química inorgánica " Ed: R Bruce King John Wiley & Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0 
  5. ^ K. Hilpert; M. Miller; F.Ramondo (1991). "Termoquímica de tetrabromoditina y bromoyodotina gaseosa". J. Física. química . 95 (19): 7261–7266. doi :10.1021/j100172a031.
  6. ^ Abrahams I.; Demetriou DZ (2000). "Efectos del par inerte en dihaluros de estaño y plomo: estructura cristalina del bromuro de estaño (II)". Revista de química del estado sólido . 149 (1): 28–32. Código Bib : 2000JSSCh.149...28A. doi :10.1006/jssc.1999.8489.
  7. ^ "Entrada ICSD: 429132". Base de datos estructural de Cambridge : estructuras de acceso . Centro de datos cristalográficos de Cambridge . Consultado el 9 de febrero de 2022 .
  8. ^ "Entrada ICSD: 429133". Base de datos estructural de Cambridge: estructuras de acceso . Centro de datos cristalográficos de Cambridge . Consultado el 9 de febrero de 2022 .
  9. ^ ab Algodón, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Química inorgánica avanzada (6ª ed.), Nueva York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
  10. ^ Bulten EJ (1975). "Una síntesis conveniente de tribromuros de alquilestaño (C 1 -C 18 )". Revista de Química Organometálica . 97 (1): 167-172. doi :10.1016/S0022-328X(00)89463-2. hdl : 1874/15985 .
  11. ^ Chung Chun Hsu y RA Geanangel (1977). "Síntesis y estudios de aductos de trimetilamina con haluros de estaño (II)". Inorg. química . 16 (1): 2529–2534. doi :10.1021/ic50176a022.
  12. ^ Chung Chun Hsu y RA Geanangel (1980). "Comportamiento donante y aceptor de compuestos de estaño divalentes". Inorg. química . 19 (1): 110–119. doi :10.1021/ic50203a024.