Afinidad electrónica (página de datos)

Página de datos químicos

En esta página se aborda la afinidad electrónica como propiedad de átomos o moléculas aislados (es decir, en fase gaseosa ). Las afinidades electrónicas en estado sólido no se enumeran aquí.

Elementos

La afinidad electrónica se puede definir de dos maneras equivalentes. En primer lugar, como la energía que se libera al añadir un electrón a un átomo gaseoso aislado. La segunda definición (inversa) es que la afinidad electrónica es la energía necesaria para extraer un electrón de un ion negativo gaseoso con una sola carga. Esta última puede considerarse como la energía de ionización del ion -1 o la energía de ionización cero . ^[1] Se puede utilizar cualquiera de las dos convenciones. ^[2]

Las afinidades electrónicas negativas se pueden utilizar en aquellos casos en los que la captura de electrones requiere energía, es decir, cuando la captura puede ocurrir solo si el electrón que choca tiene una energía cinética lo suficientemente grande como para excitar una resonancia del sistema átomo-más-electrón. Por el contrario, la eliminación de electrones del anión formado de esta manera libera energía, que es llevada a cabo por el electrón liberado en forma de energía cinética. Los iones negativos formados en estos casos son siempre inestables. Pueden tener tiempos de vida del orden de microsegundos a milisegundos, e invariablemente se autodesprenden después de algún tiempo.

Moléculas

En la siguiente tabla se indican las afinidades electrónicas E _ea de algunas moléculas , de la más ligera a la más pesada. Rienstra-Kiracofe et al. (2002) han enumerado muchas más. Las afinidades electrónicas de los radicales OH y SH son las más conocidas de todas las afinidades electrónicas moleculares.

Afinidad electrónica del segundo y tercer electrón

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Véase también