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SPL Sorensen

Søren Peter Lauritz Sørensen (9 de enero de 1868 - 12 de febrero de 1939) fue un químico danés , conocido por la introducción del concepto de pH , una escala para medir la acidez y la alcalinidad .

Vida personal

Sørensen nació en Havrebjerg Dinamarca en 1868 como hijo de un granjero. Comenzó sus estudios en la Universidad de Copenhague a la edad de 18 años. Quería hacer carrera en medicina, pero bajo la influencia del químico Sophus Mads Jørgensen decidió cambiarse a la química. [1]

Mientras estudiaba su doctorado, trabajó como asistente de química en el laboratorio de la Universidad Técnica de Dinamarca , ayudó en un estudio geológico de Dinamarca y también trabajó como consultor para el Royal Navy Dockyard . [1]

Sørensen estuvo casado dos veces. Su segunda esposa fue Margrethe Høyrup Sørensen, quien colaboró ​​con él en sus estudios. [1]

Trabajar

De 1901 a 1938, Sørensen fue director del prestigioso Laboratorio Carlsberg en Copenhague . [2] Mientras trabajaba en el Laboratorio Carlsberg, estudió el efecto de la concentración de iones en las proteínas [3] y, debido a que la concentración de iones de hidrógeno era particularmente importante, introdujo la escala de pH como una forma sencilla de expresarla en 1909. [ 4] El artículo en el que presentó la escala (usando la notación ) fue publicado en francés y danés, así como en alemán [5] describía dos métodos para medir la acidez que Sørensen y sus alumnos habían perfeccionado. [6] El primer método se basó en electrodos, mientras que el segundo implicó comparar los colores de muestras y un conjunto preseleccionado de indicadores. (Sørensen, 1909).

De la pág. 134: "Die Größe der Wasserstoffionenkonzentration... und die Bezeichnung für den numerischen Wert des Exponent dieser Potenz benütze". (La magnitud de la concentración de iones de hidrógeno se expresa en consecuencia mediante el factor de normalidad de la solución en cuestión, basado en los iones de hidrógeno, y este factor se escribe en forma de una potencia negativa de 10. Por cierto, como me refiero [a it] en la siguiente sección (ver p. 159), sólo quiero señalar aquí que uso el nombre "exponente de ion hidrógeno" y la notación para el valor numérico del exponente de esta potencia.)
De las págs. 159-160: "Für die Zahl p schlage ich den Namen "Wasserstoffionenexponent"... Normalitätsfaktors der Lösung verstanden". (Para el número p sugiero el nombre "exponente del ion hidrógeno" y la notación . Por exponente del ion hidrógeno ( ) de una solución se entiende así el logaritmo de Briggs del valor recíproco del factor de normalidad de la solución, basado en el hidrógeno iones, y este factor se escribe en forma de una potencia negativa de 10).
A partir de la pág. 139, "4. Meßmethoden zur Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration". (4. Métodos de medición para la determinación de la concentración de iones de hidrógeno), Sørensen revisó una serie de métodos para medir la concentración de iones de hidrógeno. Los rechazó a todos excepto a dos.
De la pág. 144: "Es gibt noch zwei Verfahrungsweisen,... bzw. die colorimetrische Methode genannt". (Todavía hay dos procedimientos mediante los cuales se puede determinar la concentración de iones de hidrógeno o hidroxilo de una solución: a saber, la medición de la cadena de gas y la determinación mediante indicadores, también llamado método electrométrico o colorimétrico). En las páginas 145-146, Sørensen Describió los métodos electrométricos y colorimétricos:
De la pág. 145: "Die elektrometrische Methode. Wird eine mit Platin-schwarz bedeckte Platinplatte in eine wäßerige... von der Wasserstoffionenkonzentration der Lösung abhängt.)" (El método electrométrico. Si una placa de platino cubierta con negro de platino se sumerge en una solución acuosa - ácida, solución neutra o alcalina y si la solución está saturada con hidrógeno, entonces se encuentra entre la placa de platino y la solución una diferencia de voltaje cuya magnitud depende de la concentración de iones de hidrógeno de la solución según una ley .
De págs. 145: "Die colorimetrische Methode. Der Umschlag des Indicators bei einer gewöhnlichen Titrierung bedeutet ja, wie bekannt, daß die Konzentration der Wasserstoffionen der vorliegenden Lösung eine gewisse Größe von der einen oder der anderen Seite her erreicht oder überschritten hat". (El método colorimétrico. El cambio repentino del indicador durante una titulación típica significa, como se sabe, que la concentración de iones de hidrógeno en la solución en cuestión ha alcanzado o superado, de una dirección u otra, una cierta magnitud.)
pag. 146: "Die Grundlage ist seit langer Zeit bekannt,... eine vollständige Reihe Indikatoren mit Umschlagspunkten bei den verschiedensten Ionenkonzentrationen zusammenzustellen". (La base [del método colorimétrico] se conoce desde hace mucho tiempo, pero el material disperso fue examinado y perfeccionado en ciertos puntos por las hermosas investigaciones de Hans Friedenthal [1870-1942] [8] y Eduard Salm, [ 9] de modo que les fue posible ensamblar una serie completa de indicadores con puntos de transición en las más variadas concentraciones de iones).
En las páginas 150 y siguientes se detalla el método electrométrico; y en las págs. 201 y siguientes se detalla el método colorimétrico.

Referencias

  1. ^ abc "¿Quién fue el científico innovador detrás de la escala de pH?". El independiente . 2018-05-28 . Consultado el 29 de mayo de 2018 .
  2. ^ "Sørensen, Søren Peter Lauritz (1868-1939)". 100 químicos europeos distinguidos . Asociación Europea de Ciencias Químicas y Moleculares. Archivado desde el original el 25 de abril de 2012 . Consultado el 14 de octubre de 2011 .
  3. ^ "Søren Sørenson". Instituto de Historia de la Ciencia . Junio ​​de 2016 . Consultado el 20 de marzo de 2018 .
  4. ^ Alberty, Robert; Silbey, Robert (1996). Química Física (segunda ed.). John Wiley & Sons, Inc. pág. 244.ISBN _ 978-0-471-10428-5.
  5. ^ Sörensen, SPL (1909). "Enzymstudien. II. Mitteilung. Über die Messung und die Bedeutung der Wasserstoffionenkoncentration bei enzymatischen Prozessen" [Estudios de enzimas. 2do Informe. Sobre la medición y la importancia de la concentración de iones de hidrógeno durante procesos enzimáticos. Biochemische Zeitschrift (en alemán). 21 : 131–304.
  6. ^ Nielsen, Anita Kildebaek (2001). "SPL Sørensen" (en danés). Biokemisk forening . Consultado el 9 de enero de 2007 .
  7. ^ Nernst, W (1889). "Die elektromotorische Wirksamkeit der Ionen" [La actividad electromotriz de los iones]. Zeitschrift für physikalische Chemie . 4 (2): 129–181 . Consultado el 19 de marzo de 2021 .
  8. ^ Friedenthal, H (1904). "Die Bestimmung der Reaktion einer Flussigkeit mit Hilfe von Indikatoren" [Determinación de la reacción de un líquido con ayuda de indicadores]. Zeitschrift für Elektrochemie . 10 (8): 113–119. doi :10.1002/bbpc.19040100805.
  9. ^ Salm, E (1906). "Estudios sobre indicadores". Zeitschrift für physikalische Chemie: Stöchiometrie und Verwandtschaftslehre . 57 (4): 471–501.

Notas